Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

103 Lavere Chlormetaller kunne omdannes til højere ved Chlor. Hydroxylmetaller forholde sig analogt: SnCl2 + Cl2 = SnCl4; Sn(0H)2 + (OH)2 = Sn(0H)t. Baade Chlor og Hydroxyl sønderdele Svovlbrinte under Ud- skillelse af Svovl, Jodbrinte under Udskillelse af Jod: H.2S + Cl2 =■ 2HC1 + S 1 2H.J + Cl2 = 2HC1 + J2 ) H2S + (OH)2 = 2H.0H + S/ ’ 2HJ + (OH)2 = 2H.0H + J2J' Chlor forener sig direkte med Svovlsyrling; Hydroxyl ligeledes. SO2 + Cl2 = SO2.C12; SO2 + (OH)2 = SO2.(OH)2. De halogene Stoffer. De fire Grundstoffer, som nu skulle omtales, Chlor, Brom og Jod, danne en afsluttet Gruppe, som med et Fællesnavn kaldes halogene Stoffer (Saltdannere), idet de ligefrem forene sig med Metaller til Salte (Hal o id- salte), med Brint til stærke Syrer (Haloidsyrer). De have, som det allerede fremgaaer heraf, alle stærkt elektro- negative Egenskaber, som dog aftage fra Fluor til Jod i den nævnte Orden; hvad der ogsaa viser sig ved, at deres Affinitet til Ilt voxer i samme Orden, saa at Jodets Affi- nitet til Ilt endog er ret betydelig, medens Bromets og Chlorets er meget mindre, og Fluor slet ikke danner nogen Iltforbindelse. Overfor Brint og Metaller ere de mono- valente, overfor Ilt optræde Chlor, Brom og Jod ogsaa med højere Valens indtil 7. Atomtallene voxe fra Fluor til Jod i den nævnte Orden, og Bromets er tilnærmelsesvis Middeltallet mellem Chlorets og Jodets. Da i det mindste disse tre’s Molekuler indeholde to Atomer, gjælder det samme om Damptætheden. Sml. ogsaa S. 14 og 17. Heraf følger tillige, at deres Brintforbindelser dannes, idet R2 II2 •= 2 RH, o: lige Rumfang Brint og Halogendamp forene sig, uden at Molekulernes Antal, altsaa uden at Rumfanget forandres (S. 15). Fluor og Chlor ere luftformige, Brom flydende og Jod fast ved almindelig Temperatur. Fluor er farveløst, Chlor gulgrønt, Bromdamp rødbrun og Joddamp violblaa. Bromets Vægtfylde er paa det nærmeste Middel-