Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

139 sation med Saltsyre fremstilles Salmiak, NH4C1, med Svovl- syre svovlsur Ammoniak osv. Ammoniakens Dannelsesvarme (S. 51) er positiv, men direkte af Kvælstof og Brint lader den sig kun fremstille som Spor. Salpeter syrlig Ammoniak dannes, men lige- ledes kun i ganske smaa Mængder, ved Forbrænding af Brint eller brintholdige Stoffer i Luft, og, som det synes, ogsaa ved Fordampning af Vand i Luften (N2 -f- 2H2O — ’ NH3 4~ HNO2). Derimod give alle Kvælstoffet» Ilter Am- moniak,' naar de sammen med Brint ledes over ophedet Platinsvamp, og mange af dem ligeledes ved Paavirkning af Brint in statu nascendi. Ren Ammoniak fremstilles ved Opvarmning af Sal- miakpulver med 2 Dele Melkalk (tørt Kalkhydrat) i en Kolbe: 2NH4C1 + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O. Den udviklede Ammoniak kan ikke tørres ved Svovl- syre eller Chlorkalcium, med hvilke den forener sig (se nedenfor), men ved fast Kalihydrat eller frisk brændt Kalk. Den opsamles over Kvægsølv eller i et omvendt, tørt Glas, da dens Vægtfylde er meget mindre end Luftens. Fysiske Fgenskaber. Ammoniak er en farveløs Luftart af en egen stærk, stikkende Lugt og ædsende Smag. Ved Tryk eller Kulde kan den fortættes til en farveløs Vædske (S. 73), ja endog faaes som en islignende, næsten lugtløs Masse. Luftartens Vægtfylde er 8,5 Gange Brintens. 1 Liter Vand indsuger ved 0° 1146 Liter Ammoniak, ved almindelig Temperatur dog kun 700 Liter, og ved Kogning uddrives al Ammoniaken. Chemiske Fgenskaber. Ammoniak kan ikke brænde i Luft, men vel i Ilt til Kvælstof og Vand: 4NH3 -j- 3O2 = 2N2 4- 6H2O. I Chlor tænder den sig: 2NH3 + 3C12 = N2 4- 6HC1. Lader man i længere Tid elektriske Gnister slaa igjennem tør Ammoniak i et Eudiometer, saa for- dobles dens Rumfang: 2NH3 = N2 4" 3H2 (2 Molekuler blive til 4), og naar maii nu leder et passende Rumfang Ilt til, og lader en enkelt elektrisk Gnist slaa igjennem