Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

178 Kulstof forener sig ved høj Temperatur direkte med Ilt og Svovl, men kun under særegne Forhold med Brint' kun i Nærværelse af Alkalier med Kvælstof. Ogsaa med mange Metaller forbinder det sig (se Jern). Paa Grund af sin store Affinitet til Ilt er Kulstof vort vigtigste Reduk- tionsmiddel, ved hvilket flere Metalloider (Fosfor, Arsenik, Antimon, Vismut, Tin) og mange Metaller udvindes af deres Iltforbindelser. Kulbrinter og tør Destillation. Af de overordentlig talrige Kulbrinter skulle her kun omtales 3, nemlig Methan, CH4, Æt hyl en, C2Hp og Acetylen, C2H2. De findes alle, skjønt i meget for- skjellig Mængde, i Belysningsgas. Methan, CH4, ogsaa kaldet „let Kulbrinte“, dannes ofte, hvor organiske Stoffer forraadne uden Luftens Adgang, f. Ex. paa Bunden af Sumpe (derfor: Sumpgas); ligeledes i Stenkulsgruberne, hvor det, blandet med Luft, kan give Anledning til frygtelige Explosioner (derfor: feu terrou; feurige Schwaden; firedamp). I Petroleumslandene strømmer det hyppig frem af naturlige eller kunstige Aabninger i Jorden („den hellige Ild“ ved Baku; Pittsburg belyses og opvarmes med saadant naturligt Methan, som er mættet med Petroleumdamp). Det dannes fremdeles ved tørj)e- stillation af organiske Legemer og udgjør omtrent Tredje- delen af Belysningsgas. Desuden forekommer det i pSte- ædernes Tarmluft. Methan kan vel dannes af rent uorganiske Stoffer (ved Synthese), f. Ex. ved at lede en Blanding af Svovlbrinte og Svovlkulstofdamp over glødende Kobber: 2H28 CS2 -j- 8Cu = CH4 4Cu2S. Men det fremstilles sædvanlig ved Glødning af eddikesurt Natron med Natroji- hydrat: C2H3NaO2 + NaOH — Na2CO3 + CH4. Egenskaber. Methan er en farveløs Luftart, hvis Vf. er 8 Gange Brintens. Ved meget lav Temperatur kan det fordraabes (S. 73), ja endog faaes i fast Form. 1 Liter Vand opløser ved 15° 39jKcm. Methan. Det brænder i Luft med næppe lysende Flamme til Kulsyre og Vand: