Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

214 holde Kullene paa Bunden af den smeltede Masse. Smelt- ningen skeer først i Digler, som derpaa forbindes med en Hjelm og et Svalerør, saa at Metallet kan afdestilleres. Operationen kan udføres ved langt lavere Temperatur og“ langt billigere end ved den ældre Methode. Egenskaber. Natrium er et blødt, sølvhvidt Metal, der kan krystallisere (S. 204). Vf. 0,97; Smeltepunkt 95 °,6, Det koger i Rødglødhede, og dets Damp er farveløs. Det er næst Cæsium, Rubidium og Kalium det mest elektro- positive Metal. I tør Luft holder det sig ved almindelig Temperatur, men ved Ophedning brænder det deri til en Blanding af Natriumilte og Natriumoverilte. I fugtig Luft iltes det meget let og sønderdeler strax Vand under Brintudvikling og Dannelse af Hydroxyd: 2Na -j- 2 HOH = H2 + 2NaOH. Herved skeer der en stærk Varmeudvik- ling, men denne er dog ikke saa stor, at Brinten tændes, med mindre Vandet er varmt, eller man hindrer den svømmende Kugles Bevægelse. Ogsaa med andre elektro- negative Stoffer forener det sig let under stor Varmeudvikling og sædvanlig under Ildfænomener. Med Brint danner det Natriumbrinte (S. 43), og med flere Metaller danner det Legeringer (sml. S. 203). Med Kvægsølv forener det sig under stærk Varmeudvikling og hyppig under Ildfænomener til flydende eller faste Natriumamalgamer, der anvendes meget i Chemien som Reduktionsmidler, idet de med Vand udvikle Brint. Natrium anvendes især til Reduktion af Aluminium, Magnium og flere lette Metaller. Natrium- og Kaliumforbindelser adskiltes først af Duhamel 1736. Ved Elektrolyse af fugtigt Natronhydrat isolerede Davy Natrium 1807. Natriums Ilter og Hydroxyder. Som ovenfor nævnt danner dette Metal to Ilter, Na- triumilte, Na2Q (Natron), og Natriumoverilte^ Det første er en rosafarvet Masse, som faaes ved stærk Glødning af Natrium i en tør Blanding af Luft og Ilt. Det forener sig med Vand under stærk Varmeudvikling