Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

213 dobbeltsaltene falde dog i to skarpt adskilte Grupper, idet Lithium og Natrium danne vandholdige Salte R2PtCl6, 6H?O; som ere letopløselige baade i Vand og i Vinaand, hvorimod alle de andre danne vandfrie Salte R2PtCl6, som ere meget tungtopløselige i Vand og uopløselige i Vinaand. Opløseliglieden i Vand aftager i Ordenen: K, NH4. Rb, Cs, TI. Ligeledes ere de sure vinsure Salte af Lithium og Natrium letopløselige, af alle de andre tungtopløselige. Foruden disse Forhold, der have stor analytisk Betydning, vise mange Isomorfier (se S. 239)7 at Lithium og Natrium ) danne en særegen Afdeling af Alkalimetallernes Gruppe, z Ammonium, Kalium, Rubidium, Cæsium og Thallium der- imod en anden. Det skal senere vises, at Natrium- gruppen i mange Henseender slutter sig til Sølvgruppen (Kobber i Cuprosaltene, Sølv, Kvægsølv i Merkurosaltene), især til Sølv. Natrium. Na = 23,1. Natrium forekommer overordentlig hyppigt, især som Chlornatrium og som Forbindelser af Natriumsilikater med andre Silikater, ja der gives vel næppe noget naturligt Silikät, som ikke indeholder Natrium. Ganske lokalt, men i stor Mængde findes Kryolith (S. 104) og Natronsalpeter (S. 221). Natriumkarbonat og -Sulfat findes i mange Kilder. Desuden findes Natriumforbindelser i næsten alle ■ dyriske Vædsker samt i mange Planter, især Strandplanter. Dog er det tvivlsomt, om de høre til Plantens nødvendige Næringsstoffer. Natrium fremstilles ved at ophede det tørre Karbonat \ med Kul til Hvidglødhede i vandrette Jernrør. Herved \ frigjøres Metallet, idet: Na2CO3 4~ 2C °° ~-^a SCO- Dam- pene fortættes i flade Jernkapsfer, og herfra flyder det smeltede Metal ned i Petroleum, hvorunder det maa op- bevares paa Grund af sin store Iltelighed. I den nyeste Tid reduceres det tørre Hydroxyd ved Ophedning med jernholdige Kokes: 6NaOH 2C = 2Na2CO3 J- 3H2 j- 2Na. Jernet deltager ikke i Processen, men tjener kun til at