Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

216 karbonat. Baade i fast og opløst Form ædser det Huden og andre organiske Legemer (Ædsnatron, kaustisk Natron); det angriber især i Varmen Glas, Porcellæn og de fleste Metaller (kun i Sølvkar bør det smeltes). Det tiltrækker Vand og Kulsyre af Luften og bliver derved først fugtigt, derpaa igjen tørt, idet Karbonatet ikke er henflydende (sml. S. 227). Opløsningen reagerer meget stærkt alkalisk og udskiller \alle uopløselige eller timgtopløselige Baser af deres Salt- opløsninger, men opløser, tilsat i Overskud, nogle af dem igjen, f. Ex. Hydroxyderne af Aluminium, Chrom [Cr2(OH)6], Zink, Bly, Tin, Guld o. fl. Det anvendes meget i Chemien, i Techniken især til Sæbe. Natriums Svovlforbindelser. Natriumsulfid, Na, S. Svovl og Natrium forene sig ved Opvarmning under Ildfænomener. Ved Ophedning med Kul reduceres Natriumsulfat til Svovlnatrium (Na^O, -j- 2C = NagS -f- 2CO2), som danner en blegrød Masse, der ved Op- løsning i Vand sønderdeles til Natriumhydroxyd og Na- triumsulfhydrat: Na2S + H2O = NaOH-f- NaSH. En ganske lignende Opløsning faaes derfor ogsaa ved at dele en Op- løsning af Natronhydrat i to lige Dele, mætte den ene med Svovlbrinte (NaOH + H2S = H2O NaSH) og sætte den anden til. Opløsningen reagerer stærkt alkalisk, ud- vikler Svovlbrinte med en tilstrækkelig Mængde Syre, og fælder de fleste uopløselige Svovlmetaller af deres Salt- opløsninger, men opløser, tilsat i Overskud, flere af dem igjen under Dannelse af Sulfosalte, især Sulfiderne af Platin, Guld, Tin, Antimon, Arsenik og, i Modsætning til Svovlammonium, Kvægsølv, derimod slet ikke Svovlkobber. Overfor Kalcium-, Magnium-, Aluminium-, Chromtveiltesalte o.fl. virker den som Natronhydrat, idet den fælder Hydroxyderne og, tilsat i Overskud, igjen opløser Lerjordhydrat og Chromtve- iltehydrat. Opløsningen tiltrækker Ilt og Kulsyre af Luften, men farves derved ikke gul: 2NaOH + 2NaSH + CO2-f-40 = Na2CO3 -f- Na,S2O3 -j- 2H2O. Derimod opløser den let Svovl under Dannelse af højere Sulfider (Na2S2, Na,S3,