Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

221 b. Surt, NaHSO47 faaes let ved Sammensmeltning 0f<; . lige Mol. tørt Natriumsulfat og koncentreret Svovlsyre og vindes som Biprodukt ved Fabrikation af Salpetersyre (S. 146). Ved Glødning afgiver det Vand og danner Na- triumpyrosulfat, Na2S2O7, der ved stærkere Hede af- giver Svovisyreanhydrid og kan anvendes til Fremstilling heraf. Natriumnitrat, NaNO;! (Natronsalpeter), findes i mægtige^. Lag paa Højsletten Tarapaca i det nordlige Chile (derfor „Chilisalpeter“), men blandet med en stor Mængde Kog- salt, hvorfra det dog let kan skilles, da det er meget let- tere opløseligt, især i varmt Vand, end Kogsalt. Handels- varen indeholder omtrent 95 Proc. NaNO3. I ren Tilstand faaes det ved Neutralisation af ren Salpetersyre med ren Soda. Det krystalliserer i Rhomboedre (derfor „kubisk Sal- peter“, skjønt Rhomboedret er meget nær det samme som Kalkspatens (S. 264 ø.) og altsaa ikke synderlig ligner Tær- ningen). Det er meget hygroskopisk og kan derfor ikke anvendes til Krudt; derimod til Konversionssalpeter (S. 231); til Salpetersyre og i meget stor Mængde som Gødnings- middel (sml. S. 146). Natriumfosfater. — 1. Orth ofosfater. Neutraliseres en Opløsning af Fosforsyre med kulsurt Natron, dannes det sekundære Salt, Na2ÉP04.12H2O („almindeligt“ fosfor- . surt Natron), der ved lav Temperatur krystalliserer i monokliniske Krystaller, som let forvitre under Tab af 5 Mol. Vand og let smelte i deres Krystalvand. Over 33 0 krystalliserer Saltet med 7H2O. Opløsningen reagerer svagt alkalisk. Ved Glødning giver det Natri um py ro- fos fat (2Na2HPO4 - Na4P2O7 4-H2O), som ved Opløsning i Vand og Inddampning faaes i Krystaller med 10 Mol. Vand. - Ved at sætte 1 Mol. Natronhydrat til 1 Mol. af det almindelige fosforsure Natron faaes efter Inddampning og Afkøling det normale Salt, Na3P<)t,12n2O, som er tungere opløseligt end det foregaaende, og hvis Opløsning reagerer alkalisk. Det dannes ogsaa (i vandfri Tilstand) ved Sammensmeltning af alle Natriumfosfater med Over-