Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

. 226 Kalium. K = 39,1. Kalium forekommer i stor Mængde som Silikat i For- bindelse med Aluminiumsilikat, især som Feldspat og Glimmer. Desuden som Chlorkalium og Kaliumsulfat, især i Form af Dobbeltsalte, baade i Lag i Jorden og, dog i ringe Mængde, i Havet og i det meste Kildevand. Ved Stenenes Forvitring gaaer det over i Jordbunden, livor det f. Ex. findes i alt Ler, og hvor det ved de kvælstoflioldige Stoffers Forraadnelse omdannes til Nitrat. I denne Form optages det af Planterne, for hvilke det er et nødvendigt Næringsstof. Uden Kaliumsalte formaaer Planten ikke at omdanne Kulsyre og Vand til organiske Stoffer og Ilt (S. 174 og 185). I Planterne findes det som Salte dels af uorganiske Syrer (Saltsyre, Svovlsyre, Salpetersyre, Fosfor- syre), dels af organiske (Oxalsyre, Vinsyre, Æblesyre, Citron- syre). De organiske Kaliumsalte blive ved Glødning i Luft alle til Kaliumkarbonat, som derfor findes i Planternes Aske. I den dyriske Organisme findes Kaliumsalte ud- bredte ligesom Natriumsalte, dog saaledes, at de første have Overvægten i de faste Bestanddele, f. Ex. Kjødet, de sidste i de flydende. I Blod findes Kaliumsalte især i Blodkornene, Natriumsalte især i Plasmaet. Metallet fremstilles paa lignende Maade som Natrium. Det er endnu lettere ilteligt end Natrium og opbevares derfor under Petroleum i Flasker, som kun maa indeholde lidt Luft. Dets fysiske Egenskaber ere væsentlig de samme som Natriums, dog er Vf. OJ37, Smp. 62 ^5, Kp. noget lavere end Natriums og Dampen blaagrøn. Det er mere elektropositivt end Natrium, mindre end Rubidium og Cæsium. Det ilter sig yderst let, især i fugtig Luft, og sønderdele? øjeblikkelig Vand (2K-|-2H2O_== H2-|-2K0H) under en saa stor Varme- udvikling, at Brinten tændes, selv naar Vandet er i Form af Is (sml. S. 214 m.). I sine øvrige chemiske Egenskaber stemmer det væsentlig med Natrium. Kalium blev først isoleret af Davy 1807 paa samme Maade som Natrium.