Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

2Ca(OH)2 + 2C12 = Ca(C10)2 + CaCl2 + 2H2O; 3Ca(C10)2 = Ca(C103)2 + 2CaCl2; Ca(C10s)2 + 2KC1 = 2KC1O3 + CaCl2. Saltet krystalliserer i store, men sædvanlig tynde, mono- kliniske Tavler og kan let renses ved Omkrystallisation, da det er meget lettere opløseligt i varmt Vand end i koldt. 100 Dele Vand opløse ved 0° 3,3, ved 105 °, den mættede Opløsnings Kp., over 60 Dele Kaliumchlorat. Ved Ophedning af det tørre Salt afgiver det Ilt (S. 88) og spaltes herved først til Chlorkalium, Ilt og Kaliumper- chlorat, KC1O4 (chloroversurt Kali), som er endnu tungere opløseligt end Chloratet og derfor endnu lettere kan skilles fra Chlorkalium ved Omkrystallisation. Til brændbare Stoffer afgiver chlorsurt Kali meget let Ilt: strøet paa glødende Kul frembringer det livlige Delfænomener, ved Sammenrivning med Svovlblomster høje Knald. Det an- vendes til Tændstikkernes Sats, i Fyrværkeriet og til Fremstilling af Ilt. Med Saltsyre giver det rigeligt Chlor: KC1O., + 6HC1 = KC1 3C12, hvad der paa for- skj el lig Maade finder Anvendelse i den chemiske Analyse. Det er en farlig Gift, men anvendes noget i Medicinen. Kaliumsulfat, K2SO4, findes som nævnt (S. 228) i Form af forskjellige Dobbeltsalte i Stassfurtersaltene og vindes heraf samt ved Sønderdeling af Chlorkalium med Svovl- syre. Handelsvaren renses ved Omkrystallisation. Det er i Modsætning til Natriumsulfat vandfrit og krystalliserer rhombisk, og det er tungere opløseligt i Vand. 100 Dele Vand opløse ved 15° 10 Dele Kaliumsulfat. Det anvendes til Alun, og i uren Tilstand som Gødningsmiddel. Kaliumpyrosulfat, K2S20j (sædvanlig kaldet surt svovl- surt Kali), faaes let ved Sammensmeltning af lige Mol. normalt Salt og koncentreret Svovlsyre, indtil Massen flyder roligt. Ved Afkøling udskilles det i fine Naale, der først smelte over 3000 og derfor anvendes i den chemiske Ana- lyse til Sønderdeling af forskjellige Mineralier, Opløsning af giødet Lerjord osv. Kaliumnitrit, 2KNO2,H2O (salpetersyrligt Kali), fremstilles