Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

i lange Prismer ved at neutralisere Ammoniakvand med Salpetersyre og afdampe Opløsningen. Paa en glødende Metalplade brænder det med bleggul Flamme (Nitrum flammans), som det antages, til Salpetersyrlinganhydrid, Vand og Kvælstof: 3NH4.NO3 = N2O3 4- 6H2O 4- 2N2. Ved Ophedning i en Retort til omtrent 200° spaltes det tilVand og Kvælstofforilte (S. 142). Det opløses allerede i y2 Del- Vand under betydelig Varmebinding. Blandes 3 Dele af Saltet med 5 Dele Vand, synker Blandingens Temperatur 27 °. I Modsætning til Kaliumsaltet er det ret opløseligt i Vinaand. Ammoniumfosfat. Det primære Salt, (NH4)H2PO4, er isomorft med det analoge Kaliumsalt. Ammoniumnatriumfosfatj Na(NH4)HPO4,4H2O (fosforsur Natron-Ammoniak, Fosforsalt), findes undertiden i Guano og udskiller sig ved Fordampning af forraadnet Urin. Det fremstilles ved at opløse, lige Molekuler almindeligt fosforsurt Natron og Salmiak i lidt kogende Vand og lade Vædsken henstaa til Krystallisation (Na2HPO4 + NH4C1 = Na(NH4)HPO4 -f- NaCl) og renses ved Omkrystallisation. Store, letopløselige Prismer, som ved Glødning tabe Am- moniak og Vand og danne et glasagtigt metafosforsurt Natron: Na(NH4)HPO4 = NaPOs + NH3 + H2O. Dette op- løser i Heden forskjellige Metalilter med forskjellig Farve II under Dannelse af Ortho- og Pyrofosfater, f. Ex. CoO 4~NaPO3 = NaCoPO4; CoO + 2NaPO3 = Na2CoP2O7. Derfor an- vendes det meget i Analysen paa samme Maade. som Borax (S. 222 n.). Kulsur Ammoniak dannes, naar kvælstofholdige organiske Stoffer raadne eller underkastes en tør Destillation; det findes derfor i raadden Urin, i flere Guanoer og i Gas- vandet. Handelsvaren (det saakaldte „Hjortetaksalt“, fordi det tidligere vandtes ved tør Destillation al Hjortetakker, Knogler, Horn o. 1.) fremstilles nu ved at destillere en tør Blanding af Salmiak med kulsur Kalk i Jernretorter og omsublimere Produktet med lidt Vand. Efter Ligningen: