Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

240 Dobbeltsulfater. 1. Hele Kaliumgruppen danner med Sulfater af Aluminium- og Jerngruppen vel krystal- VI liserende Dobbeltsalte af den aim. Formel R2SO4,R23SO4, 24H2O, de ^aakaldte Aluner, der alle optræde i Regulær- oktaedre. Natriumalun krystalliserer vanskeligt og kun under særlige Forhold. Lithium danner ingen Alun. 2. Hele Kaliumgruppen danner med Sulfaterne af Magniumgruppen velkrystalliserende, isomorfe monokliniske II Dobbeltsalte: R2SO4,RSO4?6H2O. Natrium danner ikke Dobbeltsalte af denne Række, Lithium overhovedet ikke Dobbeltsalte med Magniumgruppens Sulfater. Dithionaterne af Lithium, Natrium og Sølv kry- stallisere med 2H2O i samme rhombiske Form. Dithionaterne af Kalium, Rubidium og Thallium i samme hexagonale Form og vandfrit. Nitraterne af Lithium og Natrium, samt blandede Nitrater af Lithium og Sølv, og af Natrium og Sølv kry- stallisere i Rhomboedre, meget nær af Kalkspatens Form. Nitraterne af Ammonium, Kalium og Thallium krystallisere i rhombiske Prismer, meget nær af Aragonitens Form. Baryumgruppen indeholder Metallerne Kalcium, Strontium, B ary um* og Bly. De tre første ere saa stærkt elektropositive, at de nærme sig Alkalimetallerne. Blyet indtager en Sær- stilling ligesom Thallium blandt Alkalimetallerne. De ere i Reglen divalente, men danne dog ogsaa Ilter af Formlen RO2, som imidlertid have Charakter af Overilter (S. 89 og 110). Hydroxyderne R(OH)2 ere stærke Baser, der minde om Alkalihydraterne. Dog er Opløseligheden langt mindre og aftager stærkt i Ordenen Ba, Sr, Ca, Pb. I samme Orden tiltager den Lethed, hvormed de gaa over til Anhydrider. Sulfiderne sønderdeles ligesom Alkali- metallernes Sulfider af Vand til Hydroxyder og Sulfhydrater.