Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

247 ikke just for at tilføre Planterne Svovlsyre eller Kalk, thi begge Dele findes i Reglen i tilstrækkelig Mængde i Jorden, men for at binde den flygtige kulsure Ammoniak, der dannes ved Forraadnelsesprocesser i Jorden og i Møddinger, idet denne med Gipsen omsætter sig til kulsur Kalk og svovlsur Ammoniak, der ikke er flygtig ved almindelig Temperatur. Kalciumnitrat, Ca(NO3)2,4H2O (salpetersur Kalk), dannes almindeligt i Agerjorden (S. 146) og i Salpeterplantagerne (S. 231) og undertiden i Stalde som Mursalpeter (der dog i Reglen bestaaer af andre Salte, f. Ex. Soda, Glaubersalt o. fl.). Det fremstilles ved Opløsning af kulsur Kalk i Salpetersyre ganske som Chlorkalcium, er meget letopløse- ligt i Vand, og i Modsætning til de øvrige Nitrater af denne Gruppe, ogsaa i Vinaand. Kalciumfosfat. Som 3-basisk Syre danner Orthofosfor- syren tre Kalciumsalte: Ca3(PO4)2 CaHPO4 CaH4(PO4)8 det normale sekundære primære (sure) Salt 1. Normalt Kalciumorthofosfat forekommer naturligt, dog mest i Forbindelse med Chlor- eller Fluorkalcium som Apatit (hexagonale Prismer) og Fosforit (tæt), der begge ere 3Ca3(PO4)2?Ca(Cl,F)2 — eller med kulsur Kalk (i Knog- lerne, i Koprolither, Osteoli ther og mange Sorter Guano). I ren Tilstand fremstilles Saltet som et hvidt, amorft, næsten uopløseligt Bundfald ved at fælde en ammoniakalsk Opløsning af et Kalksalt med almindeligt fosforsurt Natron: 3UaCl2 [ 2NH3 + 2Na2HPO4 Ca3(PO4)2 2NH.C1 + 4NaCl. Bundfaldet er lettere opløseligt i Opløsninger af Ammoniak- salte end i Vand. I Syrer opløser det sig let under Dan- nelse af det primære Salt [Ca3(PO4)2 + 4HC1 = 2CaCl2 CaH4(PO4)2] og fældes igjen af disse Opløsninger ved Am- moniak. Ved længere Tids Kogning med oftere skiftet Vand afgiver det noget Fosforsyre og omdannes til et basisk Salt, som svarer til Apatit i Sammensætning, kun at det indeholder Hydroxyl istedetfor Chlor, altsaa: 3Ca3(PO4)2,Ca(OH)2.