Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

268 ningens Heftighed og Varighed er Magnesia tungt og tæt eller et meget løst og fint Pulver. Den førstnævnte Form har sædvanlig det, som er fremstillet af Nitratet og det krystallinske Karbonat, den sidstnævnte (Magnesia usta) det, som er dannet af det basiske, kulsure Salt (Magnesia alba); men ogsaa dette bliver i Hvidglødhede meget tæt, endog krystallinsk. Magnesia anvendes i Medicinen, og da det er ildfast, til Digler og til Drummond’s Lys (S. 86). Har Magnesia ikke været giødet for stærkt, forener det sig let med Vand til: Magniumhydroxyd, MgjOH)2 (Magnesiahydrat). Dette frem- stilles ved Fældning af opløselige Magniumsalte med Kali eller Natron. Ammoniak fælder ufuldstændigt, idet det samtidig dannede Ammoniaksalt forener sig med det ikke fældede Magniumsalt til et Dobbeltsalt, som ikke fældes af Ammoniak (sml. S. 266). Magnesiahydrat er amorft, hvidt og yderst tungtopløseligt i Vand; dog reagerer Opløsningen svagFalkalisk. Svovlmagnium kjendes næppe i ren Tilstand, men Magniumsulfhydrat, Mg(SH)2> faaes let i Opløsning ved at udrøre Magnesiahydrat i Vand og i længere Tid tillede Svovlbrinte, eller ved at fælde en Opløsning af Magnium- sulfat med Baryumsulfhydrat: MgSO4 -j- Ba(SH)2 = BaSOj + Mg(SH)2. -------- Magniumsalte ere farveløse, af bitter Smag og hyppig opløselige; de uopløselige opløses let i fortyndede Syrer. Opløsningerne fældes hverken af Svovlbrinte, Svovlammonium eller (ved Nærværelse af Ammoniaksalte) af Ammoniak, eller af Svovlsyre, eller i fortyndede Opløsninger af oxalsur Am- moniak. Derimod fældes de ammoniakalske Opløsninger ; , af fosforsurt Natron. Chlormagnium, MgCl2, forekommer som Bestanddel at Camallit og flere Stassfurtersalte samt i Havvandet, hvis bitre Smag hidrører fra dette Salt. Det vindes i stor Mængde som Biprodukt ved Tilvirkning af Chlörkalium sml. S. 228 n.). I det mindre kan det fremstilles ved