Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

18 Hvidglødhede, saa at Molekulerne her for største Delen ere P2 og As2. Det er klart, at naar selv Grundstoffer kunne vise saadanne Forhold, maa det langt lettere ind- træffe med Forbindelser. Sligt er ogsaa jævnlig iagttaget, og i det følgende skal fremhæves flere Exempler derpaa. Jodmolekulernes nysnævnte Forhold ved høj Tempe- ratur stadfæste fra en ganske ny Side, at ogsaa Grundstof- molekulerne ere sammensatte, men af ensartede Atomer. Ogsaa fra en anden Side bekræftes det samme. Flere Grundstoffer kjendes i forskjellige s. k. allotrope Modi- fikationer, hvori de have saa forskjellige Egenskaber, at man paa Forhaand skulde tro at have med ganske for- skjellige Stoffer at gjøre, saaledes f. Ex. Ilt, Svovl, Selen, Fosfor, Kulstof. Et saadant Forhold findes nu netop hos mange chemiske Forbindelser, især mellem Kulstofforbin- delserne, og beroer her enten paa, at Molekulerne vel have samme Vægt og Sammensætning, men at de Grundstof- atomer, hvoraf de bestaa, ere forskjelligt ordnede (Iso- me ri), eller paa, at den procentiske Sammensætning vel er den samme, men at den ene Forbindelses Molekule er et Multiplum-af den andens (P o ly mer i). Det er da na- turligt at antage, at det er en af de samme Grunde, der bestemme Grundstoffernes Allotropi, at denne altsaa beroer enten paa en forskjellig Ordning eller paa et forskjelligt Antal af Atomerne i Molekulet. Men begge Dele forud- sætter, at Molekulet indeholder flere Atomer. Hvad Ilten angaaer, viser Damptætheden, som for almindelig Ilt er 16, men for den anden Modifikation (Ozon) 24, at den førstes Molekule er 32 = O2? men den sidstes 48 = O3; tilmed er Overgangen fra den ene Modifikation til den anden ledsaget af et bestemt Varmefænomen: vi have saaledes alle Kjendetegn paa ægte chemiske Forbindelser. De øvrige Grundstoffers allotrope Former kjendes vel ikke med forskjellig Damptæthed, men da Overgangen fra den ene til den anden er ledsaget af et bestemt Varmefænomen, kunne vi sikkert antage, at Allotropien har en analog Grund.