Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

334 i Forbindelse med, at de ere mindre elektropositive end de foregaaende. De sønderdele ikke eller næppe Vanddamp i Glødhede. De opløses ikke af fortyndet Svovlsyre eller Saltsyre og have meget større Tilbøjelighed til at forene sig med Svovl end med Ilt. Sølvets og Kvægsølvets Ilter sønderdeles endog fuldstændig ved simpel Opvarmning. Metallernes Vf., Smeltelighed og Flygtighed tiltage i samme Orden som Atomtallene. — Kobber og Kvægsølv ere di« YalenJe’ med ^valente Enkeltatomer optræde de ,i Ku pr i (l- og Merkuridforbindelserne, af hvilke de første i alle væsentlige Henseender slutte sig til Magnium- gruppens Forbindelser (se S. 265 n., 266 og 331), medens Merkuridforbindelserne vel i det hele have en tilsvarende Sammensætning og Opløselighed, ligesom Chloridets Damp- tæthed svarer til Formlen HgCl2, men dog i mange Hen- seender indtage en Særstilling og overhovedet ikke vise fremtrædende Analogier med noget andet Metals Forbin- delser. — Men desuden optræde Kobber og Kvægsølv med Dobbeltatomer (Cu2)n og (Hg2)n (se S. 22 n. og 45),< og det er i de herhenhørende Forbindelser (Ki^rro- dg M e r k u r o f o r b j n de is er), at de slutte sig til Sølv, uagtet vi ikke have Grund til at antage andet, end™ at Sølvatomet er monovalent, saa at Sammenhængen vel er en lignende som mellem Ferrid- og Chromidforbindelserne paa den ene og Aluminiumgruppens Forbindelser paa den anden Side. Dog er der ogsaa Mulighed for, at baade Sølvet og de ved Isomorfier (S. 239 n. og 240) dermed forbundne Na- trium og Lithium ligeledes optræde med divalente Dobbeltatomer. Kupro-, Sølv- og Merkurochlorid ligesom de tilsvarende IBromider og Jodider ere jiopløselige i Vand; Sølv- og 'Merkurosulfat ere tungtopløselige. Sølvforbindelserne ere de mest bestandige; derefter følger Merkuroforbindelseme, men disse sønderdeles dog ofte let til Merkuridforbindelser ug Kvægsølv, f. Ex. Hg2Cl2 = HgCl2 -j- Hg, ja undertiden foregaaer Spaltningen i selve Dannelsesøjeblikket, saa at vedkommende Merkuroforbindelse slet ikke kjendes, saa- ledes f. Hg2S = HgS + S. Ganske saaledes spaltea