Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

341 Kuprojodid, Cu2J2 (Kobberjodure, Kobberfoijodid), dannes ved Tilsætning af Jodkalium til en Kobbertveiltesaltopløs- ning, idet det Kobbertvejodid, her egentlig skulde dannes, strax spaltes til Kobberfoijodid og frit Jod: CuS04 -}- 2K.J = K2SO4 + CuJ2 og: 2CuJ2 = Cu2J2 + J2. Tilsættes der- imod først mindst 1 Mol. Jernvitriol eller mindst x/2 Mol. Svovl- syrling, udskilles intet frit Jod: 2CuSO4 + 2FeSO4 + 2KJ = K2SO4 + + Cu2 J2 2CuSO4 + H2SO3 + HoO + 2KJ = K2SO4 + 2H2SO4 + Cu2J2. Kobberfoijodid er et hvidt, svagt brunligt Pulver, som er mere bestandigt end Chloridet. Kiselsurt Kobberforilte farver Glas rubinrødt (S. 253). Kobbertveiltesalte (Kupridsalte) ere i vandfri Tilstand i Reglen livide (Chloridet er dog gulbrunt), i vandholdig stærkt blaa eller grønne. Deres Opløselighedsforhold svare til Magnium- og Zinksaltenes. De i Vand opløselige rødne Lakmus. De ere næsten alle opløselige i Ammoniak med inørkeblaa Farve og danne herved Kupridammoniaksalte (se f. Ex. S. 344). Ogsaa ud af deres sure Opløsninger fælder Svovlbrinte alt Kobber som Kobbertvesulfid (se S. 339). I svagt sur Opløsning giver selv et Spor af et Kobbertveiltesalt et rødbrunt Bundfald med Ferrocyankalium (S. 188 n.). Kupridchlorid, CuCl2 (Kobberchlorid, Kobbertvechlorid), dannes ved Opløsning af Kobber i Kongevand eller af Kobbertveilte i Saltsyre. Den smaragdgrønne Opløsning- giver ved Inddampning og Afkøling grønne rhombiske Krystaller med 2H2O, der let gaaer bort ved 100 °, hvorved Saltet bliver gulbrunt. Saltet er meget letopløseligt i Vand; det- opløses ogsaa af Vinaand, og naar denne Opløsning- tændes, brænder Vinaanden med grøn Flamme. Den van- dige Opløsning er i koncentreret Tilstand grøn, i fortyndet blaa. Den grønne Opløsning bliver ogsaa blaa ved Af- køling, den blaa grøn ved Opvarmning. Den koncentrerede Opløsning bliver ved stærk Saltsyre gul.