Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

340 kadmium). Ved Glødning uden Luftens Adgang taber det Svovl og danner Kobberforsulfid. Mange Dobbeltsulfider af Kobber forekomme naturligt, saaledes især den messinggule, tetragonale Kobber kies, CuS,FeS (S. 335); broget Kobbermalm, 3Cu2S,Fe283, der er rødlig, men som oftest anløben med brogede Farver; de regulært krystalliserende, næsten sorte Fahlertser, hvis Sammensætning er meget vexlende, men dog i Reglen xRnS. yRjS, R^Sg, hvori x + y = 4; Rn= Fe, Zn, Hg; R2 = Cu2 eller Ag.,; Rni = As, Sb. Kobberforiltesalte (Kuprosalte). Af disse kjendes væsentlig kun Haloidsaltene og nogle svovlsyrlige og svoviundersyrlige Salte, især Dobbeltsalte. De første ere i Reglen farveløse, de sidste hyppigst røde eller gule. Deres Opløsninger i Ammoniak ere farveløse, men blive hurtigt b]aa i Luften under Optagelse af Ilt og Dannelse af Kuprid- ammoniakforbindelser (S. 343), f. Ex. Cu2Cl2 + 8NH3 + O + H2O = (4NH3,Cu)C12 + (4NH3,Cu)(OH)2. Kuprochlorid, Cu2Cl2 (Kobberchlorure, Kobberforchlorid), kan dannes ved Ophedning af Kobber i Underskud af Chlor og ved Glødning af Kobber i tør Chlorbrinte som en farveløs, smeltet Masse, men fremstilles sædvanlig ved at koge en Opløsning af Kobbertvechlorid (eller en Blanding af Kobbervitriol og Kogsalt) med Saltsyre og metallisk Kobber (CuCl2 -j- Cu = Cu2Cl2) og hælde den næsten sorte Opløsning i udkogt Vand, hvorved Kobberforchloridet udskilles som et lividt, krystallinsk Bundfald. Det vaskes med udkogt Vand, derpaa vandfrit med Iseddike og tørres ved 100°. Det krystalli- serer i Tetraedre, bliver violet i Lyset, smelter i Rødglød- hede og er flygtigt. Dets Damptæthed er normal ved de højeste Temperaturer. 1 fugtig Tilstand ilter det sig let til grønt anhydrobasisk Kobbertvechlorid af Atakamitens Sammensætning. Det opløser sig uden Luftens Adgang i koncentreret Saltsyre, Kogsaltopløsning eller Ammoniak til farveløse Vædsker, der yderst let ilte sig i Luften. Den saltsure Opløsning absorberer let Kulilte (S. 182 n.), den ammoniakalske Acetylen (S. 180 m.).