Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

343 Med Sulfaterne af Kaliumgruppen danner det lyseblaa. monokliniske Dobbeltsalte af den sædvanlige Type med 6H2O. Kupriddiaminsulfat, 4NH3,CuSO4,H2O (svovlsurt Kobber- il te-Ammoniak), faaes let som et mørkeblaat Krystalpulver ved at opløse Kobbervitriol i Ammoniakvand og fælde den mørkeblaa Opløsning med Vinaand eller ved at mætte den med Ammoniak; i store Krystaller ved forsigtig at hælde et Lag Vinaand over Opløsningen og lade det hele staa hen. Saltets rationelle Formel er Cu'^’’^^3:SO4,H2O, og man kjen- der en stor Række Salte, hvori det samme divalente, metal- V 11 NFT NTT lignende Radikal. Kupriddiammonium = Cu: nhSiv forekom- mer. Paa Dannelse af disse Forbindelser beroer det, at næsten alle Kobbert ventesalt e opløses i Ammoniak med mørkeblaa Farve. De ere alle temmelig ubestandige, især overfor Syrer. Ved 149° afgiver Sulfatet Ammoniak og efterlader det grønne n NH Kupri dam insulfat, Cu:^jj®:SO4. Ogsaa hertil svarer en Række Salte, som dog ere meget ubestandige. Vi skulle senere see, at Platin danner meget bestandige Salte, som ere analoge med begge Rækker. Kupridnitrat, Cu(NO3)2 (salpetersurt Kobbertveilte), faaes ved Opløsning af Kobber i fortyndet Salpetersyre. Opløs- ningen afsætter over 26° Prismer med 3H2O, under 26° Tavler med 6H2O. Begge Salte ere blaa, lienflydende og virke stærkt ædsende og iltende. Papir gjennemtrængt med Opløsningen tændes langt under Glødhede. Anvendes i Farveriet. Kupridarsenit, CuHAsO3 (Scheele’s Grønt), faaes som et lysegrønt Bundfald ved at fælde Kobbervitriol med arsen- syrligt Natron. Det er ligesom det smukkere „ Schwein - furter-grønt“, hvoraf det udgjør en Bestanddel, i høj Grad giftigt. De i Naturen forekommende brunliggrønne, basiske Salte. Cu.PO4.Cu(OH) (Libethenit) og Cu.AsO4.Cu(OH) (Olivenit) ere isomorfe. Kupridkarbonat (kulsurt Kobbertveilte). Det normale