Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

377 anhydrid), opløses som Hydroxyder. Kun Guldforilte synes at opløses som saadant. Ved stærk Ophedning afgive Ilterne af Ag? Hg, Au, Pt a] Ilt, nogle andre kun en Del af deres Ilt. Saaledes blive Na2O2, K2O1 og BaO2 til Na2O, K2O og BaO; Pb3O4 og PbO2 til PbO; CuO til Cu5O„ CrO:5 til Cr2O3, Fe2O3 til Fe3O1 (dog først ved Hvidglødhede), alle Manganets højere Ilter til Mn,O4; Ni.,O3 og Ni3O4 til NiO; Co2O3 efterhaanden til Co3O„ CoGO7 og CoO. Ilterne af Na, K, Ca, Sr, Ba. Mg, Al, Mn, Gr reduceres ikke ved Glødning i Brint, Ilterne af Zn og Cd vanskeligt; Ilterne af Ca; Sr, Ba, Mg og Al reduceres ikke ved Glød- ning med Kul. i ii ii Ilterne R2O, (R2)nO og RO ere Anhydrider af stærke Baser. Ilterne R2O3 ere Anhydrider af svage Baser eller af svage Syrer (Spinelrækken); Mn2O3 og Co2O3 have dog ogsaa, Ni2O.j endog udelukkende Charakter af Overilter. Ilterne R.jO4 ere Mellemilter, til hvilke der ikke svare Salte. Ilterne Rf2O2 samt BaO2, SrO2 og CaO2 ere rene Overilter, medens PbO2 og MnO2 tillige have Charakter af Anhydrider af svage Syrer, og PtO2 slet ikke virker som Overilte, men efter Omstændighederne som et Anhydrid af en svag Syre eller en svag Base. Ilterne RO3 og R2O7 ere Syre- anhydrider. Men de højeste bekjendte Ilter RO4 (R = Mn, Os, Ru) ere igjen indifferente Ilter, der hverken have Charakter af Base- eller Syreanhydrider. Hydroxyder fremstilles i Almindelighed 1. ved Fældning af et opløst Salt — a. med Kali eller Natron (sml. S. 216): Mg(OH)2. Zn(OH)2, Cd(OH)2, Ni(OH)2? Co(OH)2 (Opvarmning), Fe(OH)2, Mn(OH)2, Cr(OH)2 (disse 3 uden Luftens Adgang), Cu2(OH)2, Cu(OH)2, Pt(OH)2 — eller b. med Ammoniak (sml. S. 234): Pb(O2(OH)2, A1(OH)3, Fe2(OH)6, Cr2(OH)6. - 2. ErHydroxydet opløseligt, fremstilles det ved at. sønderdele det opløste Karbonat med Kalkhydrat eller det opløste Sulfat med Barythydrat: KOH, NaOH, [NHrOH|. 25