Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

380 endel basiske og anhydrobasiske Chlorider (f. Ex. Atakamit), der dog opløses i Syrer. Nogle sønderdeles af Vand til Hydroxyd og Saltsyre, f. Ex. A1C13, eller paa anden Maade: Au C] og Au2C1|. De fleste vandholdige Chlorider afgive samtidig med Vandet Chlorbrinte og omdannes’herved mere eller mindre fuldstændig til Ilter. Af de vandfrie sønderdeles nogle ved simpel Ophedning til Metal og Chlor, saaledes Guldets - og Platinets Chlorider, CuCl2 bliver til Cu2Cl2. Men i det hele ere de vandfrie Chlorider bestandige i høj Temperatur, de fleste endog uforandret flygtige. Ved Glødning i Brint reduceres mange Chlorider til Metal, men Chloriderne af Na? K, Ca7 Sr, Ba, Mg, Al, Mn' ikke, Chromets Chlorider vanskeligt. Sulfater fremstilles 1. ved Opløsning af Metallet i svag Svovlsyre (hvorved da udvikles Brint): ZnSO4, FeSO4, hyppigere med Tilsætning af Salpetersyre (hvorved da udvikles Kvælstof- tveilte): CdSO4, NiSOn CuSO4, Fe2.3SO4, eller ved Behand- ling af Metallet med varm, stærk Svovlsyre (hvorved da udvikles Svovlsyrling): UuSO4, Ag,SO4, HgSO4. — 2. Ved Opløsning af Karbonatet i fortyndet Svovlsyre: MgSO4? NiSO4, CoSO4. — 3. Ved Opløsning af Hydroxydet i Svovl- syre: A12.3SO4, Cr2.3SO4. — 4. Ved Opvarmning af Chlor- idet med Svovlsyre: Na2SO4, K2SO4. — 5. De uopløselige eller tungtopløselige fremstilles ved Fældning: CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4, Ag2SO4, Hg2SO4. Særegne Methoder: Ved Opvarmning af højere Ilter med stærk Svovlsyre (hvorved da udvikles Ilt): MnS0+ og Mn2.3SO4 (af MnO.>); K2SO4,Cr2.3SO4 (af K2Cr2O7). - 2. Ved Ristning af Svovlmetaller: CuSO4, FeSO4. Sulfaterne ere i Reglen opløselige i Vand. KunBaSO4? SrSO4 og PbSO4 ere saa godt som uopløselige. CaSO4 samt endel basiske og anhydrobasiske Sulfater ere meget tungtopløselige i Vand, Ag2SO4 og Hg2SO4 tungtopløselige. Enkelte sønderdeles afVand: Mn2.3SO4. HgSO.,. Uopløselige eller næsten liopløselige i Syrer ere: BaSO4, SrSO4 og PbSO4.