Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

35 Syre eller Base. Opløsningen deraf farver sædvanlig heller ikke hverken rødfarvet Lakmus blaat eller blaat Lakmus rødt. Vi kalde da en Forbindelse, som er dannet af 1 Mol. af en n-basisk Syre + n Æqvivalenter Base — n Mol. Vand et normalt Salt; 2 Mol. af en n-basisk Syre + (n - m) Æqv. Base - (n - m) Mol. Vand et surt Salt; 3 Mol. af en n-valent Base + n Æqv. Syre - n Mol. Vand et normalt Salt; 4 MoL af en n-valent Base + (n — m) Æqv. Base — (n — m) Mol. Vand et basisk Salt. Disse Definitioner gjælde baade for Brint- og Iltsyrer og baade for almindelige og for Anhydrosyrer og -Baser. Endnu skal med Hensyn til Syrer, Baser og Anhydrider blot tilføjes, at der til de iltholdige Forbindelser af disse Grupper svarer parallele svovlholdige (Sulfosyrer, Sulfo- baser, Sulfoanhydrider), om hvilke alt det sagte i lige Maade gjælder, kun at Ilt erstattes med Svovl, Hydroxyl med Sulfhydryl (SH), Hydroxyd med Sulfhydrat og Vand med Svovlbrinte. En fuldt konseqvent Nomenklatur savnes i Che- mien. Her skal gives nogle Antydninger af de alminde- ligst brugte Betegnelser. Brintsyrer betegnes ligefrem Fluorbrinte, Chlorbrinte, Svovlbrinte osv.; deres Salte kaldes Fluorider, Chlorider, Sulfider osv. Iltsyrernes Nomenklatur er mere indviklet, idet samme Grundstof ofte danner flere Iltsyrer. Den mindst iltholdige kaldes da Un der syrling og de følgende efter den stigende Ilt mængde: Syrling, Syre, Oversyre. F. Ex. HC10 HC102 Chlorundersyrling Chlorsyrling Saltene f. Ex. KC10 KC1O2 kaldes da Kalium-Hypochlorit -Chlorit HCIO3 HC1O4 Chlorsyre Chloroversyre KCIO3 KC104 -Chlorat -Hyperchlorat eller -Perchlorat.