Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

41 metrien mellem dem og Slutningsprodukterne. Stærkest fremtræder Modsætningen hos Salte, idet her paa den ene Side haves et elektropositivt Metalatom, paa den anden Side et stærkt elektronegativt Atom .(Chlor, Brom osv.) eller Atomgruppe (NO3, SO4 osv.), og ved alle Dobbelt- dekompositioner, hvori det ene Led er et Salt, viser det sig gjennemgaaende, at efter Processen ligeledes det ene Led er et Salt, medens det andet netop har samme Cha- rakter som den Forbindelse, der virkede paa Saltet. Her er Symmetrien da reel. Men heraf følger, at man for af et Salt at udskille en Syre maa anvende en anden Syre: 2NaCl + H2SO4 =2HC1 + Na2SO4; NaNO3 +HsSO4 = HNO3 + NaHS04; for at udskille en Base maa der anvendes en anden Base: Fe2 Cl„ + 6NaOH = 6NaCl + Fe2 (OH)6; for at udskille et Metal maa der anvendes et andet Metal (eller Brint): CuS04 + Fe =FeSO< + Cu; Ag2Cl2 + H2 —2HC1 + Åg2; for at udskille et Salt maa der anvendes et andet Salt: Ag2 N2 O0 + 2 Na Cl = 2 Na N O3 + Ag2 Cl2; for at udskille et halogent Stof maa i Reglen anvendes et andet: 2KJ + C12 =2KC1 + J,; 2HC1O8 + J2 = 2.HJO3 + Cl.,; for at udskille et Svovlmetal maa der anvendes et andet Svovlmetal (eller Svovlbrinte): ZnSO4 + Na2S = Na2SO4 + ZnS; HgCl2+H2S =2HCl + HgS; for at udskille et Syreanhydrid maa der tinvendes et andet Syreanhydrid: Na2CO3 + SiO2 =Na2SiO8 + CO2 osv.