Bohrs Atomteori
Almenfatteligt Fremstillet

18 Atomer og Molekyler. Undersøgelse („Analyse“) af Vandet gav 8 til 1 eller 16 til 1, saa maatte enten Molekylbygningerne være meget mere sammensatte end an- taget, eller ogsaa maatte Analyserne liave været unøjagtige, livad der da ogsaa i det betragtede Tilfælde vilde fremgaa af grundigere Under- søgelser. Man forstaar heraf, at Atomteorien bl. a. kunde tjene til Kontrol ved Analyser af kemiske Forbindelser. For at trælle Valget mellem de forskellige mulige Forhold mellem Atomvægtene (f. Eks. 8 til 1 eller 16 til 1 for Ilt og Brint) maatte Dalton gøre visse ret vilkaarlige Antagelser, I.Eks. at to Grundstof- fer, af hvilke der kun kendtes een Forbindelse, optraadte med kun 1 Atom liver i dennes Molekyl. Dels af denne Grund dels paa Grund af Analysens Ufuldkommenhed afviger Daltons Angivelser af Atomer- nes Vægtforhold og Molekylernes Bygning stærkt fra Nutidens, som det vil fremgaa af Fig. 2. Et langt sikrere Grundlag for det oven- nævnte Valg fik man senere i den saakaldte Avogadros Lov. Støt- tende sig paa den Kendsgerning, at forskellige Luftarter viser stor Lighed i deres fysiske Forhold — de udvider sig f. Eks alle med sh ved Opvarmning fra 0° til 1° C., — opstillede Italieneren Avo- gadro (1811) den Sætning, at alle luftformede Slotler ved samme Temperatur og Tryk indeholder samme Antal Molekyler i samme Rumfang. Hvorledes denne Regel kan tjene til Vejledning, vil let förstaas af et Par Eksempler. Naar 1 Rumfang af det luftformede Grundstof Klor forener sig med 1 Rumfang Brint, dannes derved ikke 1, men 2 Rumfang (henført til samme Temperatur og Tryk) af den luftformede kemiske forbin- delse Klorbrinte. Ifølge Avogadros Lov bliver altsaa 1 Molekyl Klor og 1 Molekyl Brint til 2 Molekyler Klorbrinte. Da nu hvert af disse to Mo- lekyler maa indeholde mindst 1 Atom Klor og 1 Atom Brint, maa 1 Molekyl Klor og 1 Molekyl Brint hver indeholde mindst 2 Atomer. Man lærer altsaa heraf, at ogsaa i Grundstoffer forener Atomer sig til Molekyler; man liar kunnet godtgøre, at i Virkeliglieden er de aller- fleste Grundstofmolekyler „toatomige"; enkelte, deriblandt Kviksølv, dog „enatomige". Naar Ilt og Brint forener sig til Vand, vil 1 Liter Ilt og 2 Liter Brint danne 2 Liter Vanddamp af samme Temperatur og Tryk; altsaa bliver der af 1 Molekyl Ilt og 2 Molekyler Brint 2 Moleky- ler Vand. Er nu Iltmolekylet ligesom Brintmolekylet toatomigt, vil altsaa 1 Molekyl Vand indeholde 1 Atom Ilt og 2 Atomer Brint; da Vægtforholdet mellem Ilt og Brint i Vandet er 8 til 1, vil Iltens Atom- vægt altsaa være 16 Gange Brintens. Gennem saadanne Betragtninger støttede af andre Regler, der liar vist sig vel egnede til Vejledning, er det efterhaanden lykkedes at faa sikre Talangivelser for Forholdene mellem Vægten af alle kendte Grundstoffers og Brintens Atomvægt. Man plejer at betegne denne med Tallet 1 og i Overensstemmelse dermed at kalde Forholdet