Kortfattet Lærebog i den uorganiske Chemie

55 Der dannes nemlig Ca S + Ca O, o: en Forening af Svovl- calcmm med CalciUmilte (basisk SvovlcalciUm), som er Uopløse- lig i Band; 6 00 o: Knlilte, som bortgaaer i Lvstform, og endvidere Na- O 4- C O2. Den glødede Masse Udtrækkes med Band, hvori det kulsure Natron oplofts, og Oplosningen ind- dampes til Krystallisation. Krystallerne cre Na2 O, C02 + 10 H2 O og komme Under Navn af Soda i Handelen. De 10 Atomer Krystalvand mister Sodaen ved en Opvarmning til lidt over Vandets Kogepunkt. Soda er letoploselig i Vand, og Opleseligheden stiger med Temperaturen. Af de ovrige Salte af Kali og Natron vindes de svovl- fure som Biprodukt ved Salpetersyre- og Saltsyre-Destillatio- nen. Anvendes to Atomer Svovlsyre mod eet Atom Salpeter, er det tilbageblivende Salt sammensat K2 O, SO3+H2O, SO3 og er altsaa et sunrt Salt eller Dobbeltsalt, hvor Vandet spiller den ene Bases Dlolk: Af de kulsure Salte fremstilles, som ovenfor anført, de ovrige ved Decomposition af det killsure Salt ved den Syre, hvis Salt man vil fremstille. Saaledes vindes det phosphor- snre Natron ved Decomposition af det kulsure Salt ved Phosphorsyre. Saltet krystalliseres med 25 Atomer Vand. Af disse ere imidlertid kun de 24 Atomer Krystalvaud og kunne Uddrives ved en svag Opvarmning; det 25de Atom derimod er basisk Vand og Uddrives ikke Uden i Glodheden, hvorved da tillige Saltet decomponeres. Dets rationelle Formel vil altsaa være (2 Na^ O + H2 O) ?2 o5 + 24 »2 o, eller Basens Ilt- mængde forholder sig til Syrens, som 3:5. Dette viser sig endml tydeligere, naar dette Salt decomponeres ved dobbelt De- composition, s. Ex. med salpetersUUrt Solvilte. 2 Na2 O + IP O P205 3 N2 O5 1 3 Ag2 O Begge Saltene ere neutrale; men ester Dekompositionen er Væd- flen simr; der dannes nemlig 3 Ag2 O + P2 O5 og 2 (Na*2 O 4- N2 O5), men det tredie Atom Salpetersyre finder ingen Base at forene sig med, fordi Vandet her ikke spiller en Bases Rolle,