Kortfattet Lærebog i den uorganiske Chemie

6» enten ligefrem, f. Ex. de phosphorsilre Salte, eller decompone- rede, s. Ex. de fulfure og kiselsure Salte, af hvilke Saltets Syre Udstilles. Af Dobbeltsalte med denne og den foregaaende Klasses Ilter er G l a s se t det vigtigste. Dette er i Hovedsagen et Dobbelt- salt af Kiselsyre med Kalk og Kali eller Natron; dog erstattes endeel Kalk ofte ved Blyilte (Krystalglas). Glasset sammen- smeltes i Almindelighed af Sand, Kridt og Potaste eller Soda; dog erstattes de sidste oste ved andre Forbindelser, som det imidlertid her ikke er Stedet at omtale. Denne Klasses Metaller ere altsaa charakteriserede ved 1) Metallernes stærke Tiltrækning til Ilt, 2) Ilternes Oploselighed og 3) de svovlsure Saltes Uopløselighed i Vand. Magnium. Ligesom de foregaaende Metaller forekommer ci heller Magnium i fri Tilstand i Naturen. For at fremstille det, be- nytter man sig af den ovenfor angivne Methode, at smelte ChlormagniUM sammen med Kalium. Metallet er hvidt og smelter vanskeligt. Det Materiale, hvoraf man fremstiller Magnesiaforbindelser, er enten den naturlige kulsme Magnesia (Magnesit) eller Dob- beltsaltet med kulsum Kalk (Dolomit). Det sidste bliver til dette Diemed glodet, hvorved Kulsyren gaaer bort, og dernæst Udvadflet med Vand, som oploser Kalken og lader Magnesia tilbage. Den svovlsnre Magnesia (engelsk Salt) fremstilles ved at oploft den saaledes erholdte Magnesia eller det knlsure Salt i Svovlsyre, inddampe, glode svagt for at bortdampe overflødig Svovlsyre, oploft i Vand og krystallisere. De erholdte Krystal- ler ere sammensatte Mg O, S O3 + 7 H2 O. ChlormagniUM ledsager Kogsaltet i Havvandet og meddeler det sin bittre Smag. Vi komme senere til at omtale nogle flere Forbindelser af Magnium.