Kortfattet Chemi til Brug for Skoler

64 1 At. Chlor, [ßrom, Jod, FluorJ forener sig med 1 At. Brint; de kaldes derfor Igyldige (monovalente), 2 At. Ilt, [Svovlj forener sig med 2 At. Brint; de kaldes derfor Ugyldige (divalente), 3 At. Kvælstof, (Fosfor, Arsenik, Antimon^ forener sig med 3 At. Brint; de kaldes derfor 3gyldige (trivalente). 1 At. Kulstof, ^Siliciurr^ forener sig med 4 At. Brint; de kaldes derfor 4gyldige (tetravalente). Men af de Grundstoffer, der skulle omtales i det Følgende, Metallerne, kjendes saa at sige ingen Brint- forbindelser. Derimod danne alle Metaller Forbindelser med Chlor, og Gyldigheden regnes da efter Chlor- atomernes Antal i Molekulet, hvilket aabenbart kommer ud paa det samme, da ogsaa Chloratomet efter det foregaaende er Igyldigt. Saaledes danner Tilsvarende Ilter: Kalium 1 Chlorforbindelse, K Cl. k2o. Bly 1 „ PbCI2, PbO. Kvægsølv 2 „ Hg Cl og Hg Cl2. Hg2 0 og Hg 0. Guld 2 „ Au Cl og Au Cl3. Au2 0 og Au« 03. Tin 2 „ Sn Cl2 og Sn Cl4. Sn 0 og Sn 02. Jern 2 „ FeCl2ogFe2Cl8. Fe 0 og Fe2 03. Kalium er altsaa Igyldigt, Bly 2gyldigt, Kvægsølv kan optræde baade Igyldigt og Ugyldigt osv. Jern kan optræde 2gyldigt, og to med hinanden forbundne Jern- atomer kunne danne en 6gyldig Atomgruppe*). Hvor vigtig en Rolle Gyldigheden spiller, fremgaaer deraf, at Forbindelsen af det Igyldige og 2gyl<lige Kvægsølv (af det 2- og 6gyldige Jern osv.) ere saa forskjellige ind- byrdes, som om det var Forbindelser af to forskjellige Metaller. Tilmed er det Gyldigheden, der begrunder Forbindelsesforholdene, hvad især Metallernes Chemi er *) Grunden til, at man ikke halverer Formlen Fe2 Clc til 1 e CI3, er, at denne Forbindelse kjendes i Luftform og da har en Vægtfylde, som viser, at Molekulet er Fe2 Cl6, naar Brint- molekulet er H, (se 48). I