Kortfattet Chemi til Brug for Skoler

84 forbindelser som uundværlige Næringsmidler, der navulig synes at ophobe sig i Bladene. 125. Den vigtigste Calciumforbindelse er kulsur Kalk (Calciumcarbonat), Ca C O3. Den findes overmaade udbredt. Foruden den i (124) nævnte Forekomst kan mærkes, at Koralstokke, utallige Blød- og Leddyrs Skaller, Æggeskaller og ægte Perler væsenlig bestaae af kulsur Kalk. Blandet med Ler danner den Mergel. Næsten ren findes den som de smukt krystalliserede Mineralier, Kalkspat (Dobbeltspat) og Arragonit. Disse krystallisere dog i forskjellige Former, den første i charäkteristiske Rhomboedre (61), den sidste rhombisk. Som et hvidt Bundfald faaes den rene kulsure Kalk, naar man til et opløst Calciumsalt sætter en Opløsning af kulsurt Ammoniak; f. Ex. Ca Cl2 + (N H4)2 C O3 = 2N H4Cl + CaCO3.v Sml. (122). Den kulsure Kalk er nemlig saa godt som uopløselig i rent Vend. Derimod er den opløselig i kulsyreholdigt Vand, og da alt Vand, der har gjennemsivet Jorden, indeholder Kulsyre, og kulsur Kalk er saa overordenlig udbredt, saa tindes kulsur Kalk opløst i alt naturligt Vand, hvilket har sin store Betydning baade for Plante- og Dyrelivet. Men naar Vandet berøves sin Kulsyre, udskilles den kulsure Kalk. Dette kan nu skee ved frivillig Fordampning (Drypsten, hyppig paa Loftshvælvinger i gamle Kjældere; Kalktuf); hurtigere skeer det v.ed Kogning, og den op- løste kulsure Kalk afsætter sig da paa Kogekarrenes \ ægge Som „Kjedelsten“. Mætter man en Opløsning af kul- surt Ammoniak med Kulsyre, saa kan man sætte flere Draaber Chlorcalciumopløsning til, uden at der fremkommer Bundfald, men ved Kogning skeer det strax. Vand, som indeholder meget kulsur Kalk, kaldes haardt Vand; det egner sig ikke til Vask (181), men ved Kogning bliver haardt X and blødt og ligeledes ved Tilsætning af kuls. Natron, som nemlig med den frie Kulsyre danner tvekulsurt Na- tron (115), medens den kulsure Kalk udskilles. Sml. (129).