Kortfattet Chemi til Brug for Skoler

87 blegende, den affarver Indigoopløsning og Lakmus Og tilintet- gjør Smitstoffer. Begge Virkninger beroe paa, at den let afgiver Ilt til iltelige Legemer. CaOCl2 = CaCl2+O. 129. Svovlsur Kalk (Calciumsulfat), CaSO4, findes udbredt i Naturen, mest i nyere Dannelser. Den fore- kommer dels vandfri som Anhydrit, dels med 2 Mol. Vand som Gips, Marienglas, Alabast. 1 Del Gips op- løses i omtr. 400 D. Vand, lettere i Syrer. Gips findes derfor i det meste Kilde- og Brøndvand og gjør ligesom den kulsure Kalk Vandet haardt(125). Saadant Vand kan ikke gjøres blødt ved Kogning, men vel ved Tilsætning af Soda: Ca SO4 + Na2 CO3 = Na2 SO4 + Ca C O3. Naar Gips opvarmes til 120—130°, afgiver det sit Krystalvand. Udrøres den afvandede Gips med Vand til en tyk Væl- ling, stivner den efter nogle Minutter, idet den under betydelig Varmeudvikling igjen optager Krystalvandet. Herpaa beroer Gipsens Anvendelse til Støbning. Gips anvendes som Gødning, tildels for at tilføre Planten Svovlsyre. Det for Planten nødvendige Svovl (72) kan næppe optages i anden Form. Men Gipsen anvendes ogsaa for at binde det kulsure Ammoniak, der dannes ved Staldgødningens Forraadnelse, og som ellers vilde fordampe: Gipsen omsætter sig nemlig med kuls. Am- moniak til svovlsurt Ammoniak, der ikke er flygtigt ved alm. Temp., og kulsur Kalk: Ca S O4 4- (N H4)2 C O3 — (NH4)2 SO4 + CaCO3. Blandes Opløsninger af Gips og kuls. Ammoniak, dannes Bundfald af kulsur Kalk. Endelig virker Gips sandsynligvis sønderdelende paa Jordbundens Kalium- silikater (sml. 113) og kan saaledes bidrage til at tilføre Planterne Kalium. 130. Fosforsur Kalk (Calciumfosfat), Ca32PO4, ud- gjør omtrent % af de højere Dyrs Knogler og fore- kommer desuden som Apatit. Smaa Mængder af dette Mineral findes indsprængte i de ældste Bjerge, ved hvis Forvittring Fosforsyren er kommen til Agerjorden. Mange af de almindeligste Bjergarter, Granit, Gneis, Basalt o. fl. indeholde