Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

88 Sonderdelingen afhænger altså ikke af trykket. Dette vil altid være tilfældet med luftformige reaktioner, når antallet af molekyler ikke forandres ved omsætningen. 86. For dissociation af vanddamp 2 H2 O 2 H2 + O2 får man K ^PLPi P2 idet p, p, og p., er partialtrykkene for vanddamp, brint og ilt. Göres trykket n gange så stort, får man brøken irp^np. nptp-2 ~p~— —-------som er storre end K,. il p p Dissociationen vil da gå tilbage, hvorved p bliver større, ])} ' og p2 mindre. Ganske det samme gælder for dissociation af kuldioxyd: 2 C O2^Z± 2 C O + O2 Indføres dissociationsgraden x, får man, idet x mol vand- damp eller kuldioxyd er spaltet til x mol brint eller kuloxyd cc og — mol ilt, og rumfanget kaldes v k ( 1 k’ (-S — \ v ' \v' 2 u eller __ 2 v (1 — x)2 Formindskes v, bliver x mindre, dissociationen går tilbage. For- øgelse af v fremmer dissociationen. Karbaminsurt ammoniak er et flygtigt salt, som ved subli- mation spaltes i ammoniak og kuldioxyd: CO{oNH^2JVft+CO’ Med de sædvanlige betegnelser får man K, = P^. P Er der overskud af det faste salt, bliver p konstant; man får