Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

87 af A-2 o. s. v. Systemet forudsættes fremdeles at være hom- gent. Man har da _____ _____ ......... nt Ai + Hi Ai • • • < - — A/ + A2 + . f.............. Også her kan man sætte reaktionshastighederne propor- tionale med det antal af sammenstød, der finder sted, men for at omsætningen kan foregå fra venstre til höjre, er det nødven- digt, at molekyler af A, molekyler af A2 o. s. v. mødes i samme punkt. Dersom et stof indgår i omsætningen med to molekyler, kan man sige, at to koncentrationer er ens, hvorfor dette stofs koncentration må optræde i 2. potens; dersom det ind- går med nt molekyler, må vi få dets koncentration i n, te potens o. s. v. Reaktionshastighederne bliver altså v = k ep1 • c?.................. og v^k'c^' -c^________ 1 ligevægtstilstanden får man kc^-c^.........= k' e/ni' -c-S....... 1 fni' z, >ni' ...... eller k „__Ci _______ kr c/*'..... For en luftformig blanding kan man i stedet for koncentra- tionerne sætte partialtrykkene, så at man får ....... = ____________(54) ______ ........ p*1 ■ p"2........ hvor Kr er lig K gange en konstant faktor. Som exempel kan vi tage dissociationen af jodbrinte: 2 H J = H> + J-2 Kaldes partialtrykkene for jodbrinte, brint og joddamp p, Pi og p2, fås _PiPi Å , - 2~ P Sammentrykker man blandingen, således at partialtrykkene bliver n gange så store, får man h pi - n pi Pi P* __ j7 r 2 2 - som er lig —ä~ — • n'p P