Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

108 sættes ved den kemiske ændring, altså simple hele tal, posi- tive eller negative, eftersom vedkommende molekylärt opstår eller forsvinder ved omsætningen. Lad os f. ex. tænke pa et system, der består af H Jn2J2n3 H2, og antage at ændringen består i, at to molekyler HJ spoltes i et molekyl J.2 og et molekyl H,; man har da f i = — 2, », = 1, vs = 1. _____ For processen 2 H, O ----------->• 2 H2 + O2 får man »i = — 2 , r2 = 2, = 1 o. s. a . Idet man ved koncentrationerne forstår forholdene ______ z?r________c ________ e Hi + + • • • • 1 ’ + n2 4~ • • • • finder man, at følgende interessante ligning gældei i ligevægts- tilstanden: ....... c/‘c?c,v*.........= ae J\-p) Tc..........(61a) hvor a, b og c er konstanter, som afhænger af luftarternes be- skaffenhed, e grundtallet for de naturlige logaritmer, = + v„ _|_ »3________ T den absolute temperatur og p trykket. + . . . . Störreisen c er lig ---------b > tnO1 4 • • • er varmefylderne ved konstant rumfang, R luftkonstanten. Pro- duktet cR er altså lig den forandring, der foregår med summen af samtlige stoffers molekylvarmer. I mange tilfælde er sum- men af molekylvarmerne lig summen af atomvarmerne, så at man får c = 0, og ligningen bliver lidt simplere: b c/'c/’c/-’.........= «e"’ .........(61b)......... Dersom antallet af molekyler er det samme för og efter om- sætningen, har man v = 0, altså 1 • Det ses, at tryk- ket da er uden indflydelse på ligevægten.