Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

109 Af formlen ses endvidere, at ved endelig temperatur og tryk kan ingen af koncentrationerne nogensinde blive lig nul, hvoraf følger, at en dissociation aldrig kan blive fuldstændig, men heller ikke helt forsvinde. Vanddamp må altså ved enhver tem- peratur indeholde lidt knaldluft, omend i så ringe grad, at det ikke kan mærkes. Lign. (61a) er udledet af Planck; i en anden form lindes den også hos Gibbs. 103. Kaldes luftarternes partialtryk p-2......__ medens hele trykket er p, har man Pr = c, p, p-i = c., p......................... eller ZA p2 ........ Ci = C-2 = —.......... p - p Man får da af (61 b) b i r I7*, 'T’V hvoraf Pi P*...........==ae ' * Konstant temperatur giver p/1 • pJ2 • . . . == konstant, hvilket i virkeligheden er samme ligning som (54) i § 85. Lige- yægtskonstanten for et vilkårligt luftformigt system afhænger altså ikke af trykket. At man ikke kan se dette af (61b), kom- mer af at koncentrationerne her ikke er udtrykte på samme måde som ved omtalen af masse virkningsloven. 104. Planck behandler også ligevægten i en fortyndet op- løsning, d. v. s. et system hvor antallet af en bestemt slags mole- kyler (opløsningsmidlet) har stor overvægt over de øvrige til- stedeværende molekylärter (de opløste stoffer). Oplosningen kan være fast, flydende eller luftformig. Lad n0 være antallet af opløsningsmidlets molekyler, Ri, R,. . . . antallene af de opløste stoffers molekyler, Lige- som ovenfor sætter vi koncentrationerne Ro Ri Co =-----;;--------j-----, Ci = -----;---r——i--------, o. s. v. Ro Ri + R-2 +..... Ro 4" Ri i R-2 "T • • • •