Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

127 (££)„<().....................(81) Den anden ..................(82) S betyder systemets entropi, U dets energi. Det bevises, at de to sætninger er ensgyldige. — Vi vil nu tænke os en stofmængde indesluttet i et stivt og ubevægeligt hylster, som er uigennemtrængeligt og uangribeligt for ethvert af de indesluttede stoffer og er en fuldkommen isolator for varme. Vi vil antage, at elektriske og magnetiske virkninger er udelukkede, tyngdekraftens indflydelse ligeledes; dersom sy- stemet består af heterogene dele, vil vi antage, at de ændringer i energi og entropi, som hidrører fra skillefladerne mellem de heterogene masser, er forsvindende; vi vil med andre ord ude- lukke hårrørsvirkninger. Ved en fase skal forstås en homogen del, der ad rent mekanisk vej kan fjernes fra de øvrige masser. Er der faste masser tilstede, antages trykket indenfor disse at være ens i alle retninger. 122. Vi vil först betragte energien i en homogen del af den givne masse. Ved homogen forstås fuldstændig ensartet i de mindste iagttagelige dele, både i kemisk og i fysisk hen- seende; stoffet behøver ikke at bestå af lutter ens molekyler; det gör heller ikke noget, om molekylerne i lobet af en tilstands- ændring undergår forandringer, som f. ex. når en damp dis- socieres ved opvartning eller når en forbindelse ioniseres. Det kommer an på, om den homogene tilstand er entydig be- stemt ved temperatur og rumfang. Med de sædvanlige betegnelser får vi for den homogene masse dU = T d S — p d v.................(83) T d S er altså den af massen reversiblt optagne varme, p d v det af massen udførte arbejde. Tænker vi os nu, at den betragtede masse består af for- skellige stoffer, og at deres mængder forandrer sig, så må disse ændringer også have indflydelse på energien, og vi får da dU = T d S — p d v + /z1dm1 + iu2dm2+ ....pndmn..(M) hvor /??,, in,.... mn er de forskellige bestanddeles masser,