Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

74 på følgende måde: alkaliske jordarter og alkaliernes metaller, dernæst Mn, Zn, Fe, Sn, Cd, Co, Ni, Pb, TI, Cu, Hg, Pd, Pt, Ag og Au. Dersom nu et metals iltningsvarme for hvert atom ilt er större end 68360 kal., skal metallet kunne adskille vand under udvikling af brint. Ved hjælp af Thomsens målinger finder man, at grænsen ligger mellem Zn og Fe eller at zink er det sidste led i rækken, der kan göre det. Den hurtighed, hvormed reaktionen foregår, er höjst forskellig; for kalium er reaktionnen meget voldsom, medens den for mangan og zink er næsten umærkelig, fordi metallet dækkes af det dannede, uoploselige hydrat. Dannelsesvarmen for 1 molekyl vanddamp ved 100° er 58060 kal., og grænsen for de metaller, der kan adskille vanddamp, kommer derved til at ligge mellem Ni og Pb. Erfaringen har godtgjort begge dele. Lignende slutninger kan göres med hen- syn til metallernes forhold overfor syrerne. Tidligere mente man ikke, at bly kunde dekomponere fortyndet svovlsyre under brintudvikling, men ifølge Thomsens teori skal det kunne, hvil- ket hans forsøg har vist; det går bare meget langsomt. 73. Af teorien folger også, at hvis man vil danne en for- bindelse af to grundstoffer, som har »negativ affinitet« til hin- anden, må man gå en omvej. Dersom AB er en forbindelse, som ikke kan dannes direkte, det vil sige, at den vilde dannes under varmeabsorption, må man vælge en anden forbindelse AC, hvis ene bestanddel C har stærk affinitet til B. Lader man nu B virke på AC, vil B og C på grund af deres stærke affinitet forene sig under så stærk varmeudvikling, at der bliver tilstræk- kelig varme til, at forbindelsen AB kan dannes. Mange exempler kan nævnes. Klorundersyrlinganhydrid C l2 O dannes ved indvirkning af klor på kviksølvoxyd: Hg O + 2 C C = Hg C l2 + C l2 O . Klorkvælstof dannes ved indvirkning af klor på en salmiak- opløsning: Ci + 3Cl2==NCLiJr4HCK Kort sagt, den samtlige varmetoning må være positiv, for at processen kan foregå af sig selv. I visse tilfælde kan man