Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING
Forfatter: P. B. Freuchen
År: 1915
Forlag: LEHMANN & STAGES FORLAG
Sted: KØBENHAVN
Sider: 143
UDK: 5367
P. B. FREUCHEN
CAND. MAG.
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
80
minere disse sidste faktorer. Berthelots standpunkt kan ud-
trykkes således: Enhver kemisk proces, som forløber uden mel-
lemkomst af fremmed energi, stræber henimod den störst mulige
varmeudvikling. Denne sætning, som kaldes »det störste ar-
bejdes princip«, blev opstillet af Berthelot 13 år efter Thomsens
förste arbejde (1853—54). Til fremmede energier henregner
Berthelot tilfort varme, elektricitet, lysstråler og kemisk virk-
somme stråler; dog er dette ikke tilstrækkeligt. For at for-
klare de kemiske processer, som foregår i opløsninger under
varmebinding, indfører han en ny fremmed energi, som han
kalder disgregationsenergi*. Men dette standpunkt er ikke hold-
bart. For det förste kan man ikke påvise en sådan energi,
for det andet indrömmes herved, at selv når man udelukker
enhver ydre påvirkning, så er varmeudviklingen alene ikke af-
gørende for processens gang. Det viser sig også, at Berthelot
har stor vanskelighed ved at göre rede for en kemisk ligevægts-
tilstand, hvor to modsatte virkninger ophæver hinanden. Og
dog havde Berthelot selv allerede 1862 sammen med Péan de
St. Gilles undersøgt en proces, der giver et udmærket exempel
på kemisk ligevægt, nemlig
ætylalkohol eddikesyre < > ætylacetat -J- vand
Vi vil vælge det simpleste tilfælde, altså bringe et gram-
molekyl alkohol sammen med et grammolekyl eddikesyre eller et
grammolekyl ætylacetat sammen med et grammolekyl vand. Pro-
cessen vil fra venstre eller höjre side skride frem til et vist punkt,
så standser den; opløsningen indeholder da molekyl alkohol
-|- 3 molekyl eddikesyre -j- molekyl ætylacetat | molekyl
vand. Her ligesom ved andre reciproke processer er altså ikke
tale om maximum af varmeudvikling. Den nævnte proces er ved
almindelig temperatur meget langsom, idet det varer mange
dage, inden ligevægten er nået; takket være denne langsomhed
kunde oplosningens syreindhold bestemmes nårsomhelst ved
titrering med en base, uden at der foregik nogen kendelig for-
skydning, medens det stod på.
Planck: Grundriss der Thermochemie, S. 24.