Elektricitet og Magnetisme
Elementær Indledning til den nyere Elektroteknik

178 Elektrolysens kvantitative Love. Faraday gav disse vandrende Atomer Navn af Ioner, og de, der gaa til Anoden, kaldte han Anioner, medens de, der gaa til Kathoden, kaldtes Kathioner. De først nævnte betragtes undertiden som værende »elektronegative«, fordi de bevæge sig, som om de bleve tiltrukne af Batteriets positive Pol, medens de sidst nævnte betragtes som »elektro-positive«. Brint og Metallerne ere Kathioner, idet de bevæge sig i samme Retning, som Strømmen antages at have, og udskilles der, hvor Strømmen forlader den elektrolytiske Celle. Ilt, Klor o. s. v. ere Anioner. Naar f. Ex Klortin elektrolyseres, udfældes metallisk Tin paa Kathoden, og Klor udvikles ved Anoden. 211. Elektrolysens kvantitative Love. 1. Omfanget af den kemiske Virkning er det samme paa ethvert Sted i Kredsløbet. Indsættes to eller flere elektrolytiske Celler paa for- skellige Steder i et Kredsløb, vil Omfanget af den kemiske Virkning være det samme i dem alle, paa Grund af, at den samme Mængde Elektricitet passerer hvert Punkt i Kredsløbet i samme Tidsrum. Inde- holde alle Cellerne syreholdigt Vand, vil f. Eks. den Mængde Brint, der udvikles i hver af dem, være den samme; eller dersom de indeholde en Opløsning af Kobbersulfat, vil der udfældes lige store Mængder Kobber i hver af dem. Findes der i nogle Celler syreholdigt Vand og i andre en Opløsning af Kobber- sulfat, vil Vægten af Brinten ikke være lige saa stor som Vægten af Kobberet, men Vægtmængderne ville være kemiske Ækvivalenter for hinanden. 11. Mængden af Ioner, der ere frigjorte ved en Elektrode i en given Tid, er propor- tional med Strømstyrken. En Strøm paa 2 Ampere vil frembringe en kemisk Udskillelse af dobbelt saa meget som en Strøm paa 1 Ampere i samme Tid. 111. Vægten af de Ioner, der ere frigjorte ved en Elektrode i et Sekund, er lig Strøm- styrken, multipliceret med Ionernes elek-