Elektricitet og Magnetisme
Elementær Indledning til den nyere Elektroteknik

Elektrolyse af Kobbersulfat. 177 Luftarter i samme Glas, vil Blandingen, den saa- kaldte Knaldluft, have de vel bekendte eskplosive Egen- skaber. ill Jr, Den kemiske Adskillelse kan udtrykkes ved føl- ' gende Ligning: Ha ° = Ha + Y Vand giver 2 Rumfang Brint og 1 Rumfang t. 209. Elektrolyse af Kobbersulfat. Vi ville der- paa, som et andet Eksempel, omtale Elektrolysen af en Opløsning af det velbekendte »Kobbervitriol« (Blaasten) eller Kobbersulfat. Opløses nogle faa Krystaller af dette Stof i Vand, faar man en blaaVædske, som ved Anvendelse af to Elektroder af Platin let elektrolyseres af Strømmen fra et almindeligt Element. Den kemiske Formel for Kobbersulfat er Cu SO4. Ved Elektro- lysen skilles det ad i rent Kobber, der udfældes paa Kathoden, og »Sulphion«, en Forbindelse af Svovl og Ilt, der let adskilles, og som sammen med Vandet vil danne Svovlsyre og Ilt. Ilten frigøres som Bobler ved Anoden. De kemiske Virkninger kunne udtrykkes saaledes: Cu SO< = Cu og SGU Kobbersulfat bliver til Kobber og Sulphion. -4 O og Ilt. Strømmen Kathoden, syreholdig. Anvender man Kobberelektroder i Stedet for 1 latinelek- troder, vil der ikke udvikles Ilt ved Anoden, men Kobberanoden‘vil opløses i Vædsken, nøjagtig 1 samme Forhold, som Kobberet i Vædsken udskilles paa Ka- thoden. 210. Anioner og Kathioner. Atomerne, som saaledes adskilles fra hverandre, og som usynligt føres af Strømmen til Elektroderne, hvor de udskilles, kunne øjensynlig deles i to Klasser: en Slags, som gaar til Anoden, og en anden Slags, som gaar til Kathoden. Thompson: Elektricitetslære. 12 SOi + H2 O = Ha SCU Sulphion og Vand frembringe Svovlsyre Paa denne Maade vil der, saa længe vedvarer, bestandig udfældes Kobber paa medens Vædsken bliver mere og mere