Elektricitet og Magnetisme
Elementær Indledning til den nyere Elektroteknik

4o8 Lovene for Elektrolyse. a) Enhver Elektrolyt adskilles i to Dele, tn Anion og en Kathion, som selv enten kunne være enkelte eller sammensatte. Er Elektrolyten en simpel, toleddet Forbindelse, som f. Eks. smeltet Kogsalt (Na Cl), ere Ionerne Grundstoffer. I andre Tilfælde udskilles der ofte sammensatte Forbindelser som Følge af se- kundære Virkninger. Man kan ogsaa udfælde en Blanding af to Metaller — f. Eks. Messing af en Blanding af Cyankobber og Cyanzink. b) I toleddede Forbindelser og de fleste Metal- opløsninger , udfældes Metallet af Strømmen, hvor den forlader Elementet, o: ved Kathoden. c) Vandige Opløsninger af Alkaliers og alkaliske Jordarters Salte udskille ikke Metal men udvikle Brint, paa Grund af Metallets sekundære Virkning paa Vandet. Af stærke Opløsninger af Kali og Natron lykkedes det Davy at fremstille metallisk Kalium og Natrium, som ikke tidligere vare kendte. Benyttes Kviksølv- Elektroder, faas et Amalgam af hvert af disse Metaller let ved Kathoden. Det saakaldte Ammonium- Amalgam fremstilles ved at elektrolysere en varm, stærk Opløs- ning af Salmiak mellem Kviksølv-Elektroder. d) Stofferne kunne opstilles i en bestemt Række i Henhold til deres elektrolytiske Egenskaber, saaledes at ethvert af Stofferne i Rækken optræder som en Kathion (eller er elektro-positivt), naar det elektro- lyseres fra sin Forbindelse med ethvert følgende i Rækken. I en saadan Række staa de lettest iltelige Metaller, som Kalium, Natrium, Zink o. s. v. øverst; derefter komme de mindre let iltelige eller »elektro- negative« Metaller, derefter Kul, Ilt, Fosfor, Jod, Klor, Svovl og tilsidst Ozon. e) Af en Opløsning af blandede Metal-Salte ud- fældes det mindst elektro-positive Metal først, undtagen naar Strømmen er meget stærk. f) De frigjorte Ioner vise sig kun ved Elek- troderne.