Elektricitet og Magnetisme
Elementær Indledning til den nyere Elektroteknik

Teori for Elektrolyse. 411 Faa (1) og derpaa (2) ordnede i en Række, som ovenfor beskrevet. Den Virkning, som Grotthuss der- paa antager finder Sted, er en Ombytning mellem Molekylernes Atomer langs hele Rækken, idet ethvert Brint-Atom forbinder sig med det Klor-Atom, der hører til Nabo-Molekylet, saa at et halvt, positivt Mole- kyle Brint frigøres ved Kathoden og et halvt, negativt Molekyle Klor frigøres ved Anoden. Denne Virkning vilde stille Molekylerne som i 3, og vilde, naar den gentages, foraarsage en dobbelt Vandring af Brint- Fig. 139- Atomerne^i den ene Retning og af Klor-Atomerne i den anden, saa at de fri Atomer kun vise sig ved Elektroderne, og ethvert Atom, der saaledes frigøres, udlader en vis, bestemt, lille Ladning Elektricitet paa den Elektrode, hvor den frigøres*). *) G. J. Stoney har fornylig paa Grundlag af Anskuelsen angaaende Atomernes Størrelse (beregnet af Loschmidt og Win. Thomson) be- regnet, at for hvert kemisk Baand, der brydes, overføres der en Lad- ning paa 10—20 Coulomb. [E. Budde siger 17.10—20 Coulomb], Denne Størrelse skulde derfor synes at være den naturlige Ladning for hvert Atom eller Enhedsladningen. For at løsrive et Atom Brint fra en Brintforbindelse maa denne Elektricitetsmængde sendes igennem den. For at frigøre et Atom af Zink eller et andet togyldigt Metal fra deres Forbindelse skal der overføres to Gange denne Elektricitets- mængde.