Elektricitet og Magnetisme
Elementær Indledning til den nyere Elektroteknik

4io Teori for Elektrolyse. ingen Ilt frigøres paa Grund af Zinkens Affinitet til Ilt. 2) Ionerne kunne frigøres i en særegen Tilstandsform. Ilt frigøres saaledes hyppigt i sin allotropiske Form, som Ozon, især naar manganoversure Salte elektro- lyseres. Den ved Elektrolyse af fortyndet Svovlsyre frigjorte Brint er, i det Øjeblik den frigøres (den »na- scente Brint«), stærkere kemisk virksom end almindelig Brint. Metallerne udfældes undertiden ogsaa abnormt: Kobber som et sort, usammenhængende Lag; Antimon som runde, graa Klumper (af en Triklorid-Opløsning), der ere i Besiddelse af en ejendommelig, eksplosiv Egen- skab, o. s. v. 418. Grotthuss’s og Clausius’s Hypoteser. En fuldstændig Teori for Elektrolysen maa forklare for det første Overførelsen af Elektricitet og for det andet Overførelsen af Stoffet gennem Cellens Vædske. Det sidste Punkt har man haft Opmærksomheden mest henvendt paa, som Følge af at »Ionernes Vandring« (o: deres Overførelse gennem Vædsken) i to modsatte Retninger og deres udelukkende Tilsynekomst ved Elektroderne ere slaaende Kendsgerninger. Den Hypotese, som Grotthuss fremsatte i 1805, giver en god Forklaring af disse Kendsgerninger, naar den modificeres i Overensstemmelse med de moderne Begreber. Grotthuss antager, at naar to Metalplader med forskelligt Potential anbringes i en elektrolytisk Celle, er den første Virkning, der frembringes i Vædsken den. at Vædskens Molekyler ordne sig i utallige Rækker, i hvilke ethvert Molekyle har sine Atomer pegende i en bestemt Retning, idet Atomet af det elektro-positive Stof tiltrækkes henimod Kathoden medens det dermed forbundne Atom af det elektro-nega- tive Stof tiltrækkes henimod Anoden. (Denne Opfattelse forudsætter, at Molekylets Atomer* efter deres For- bindelse bevare de elektriske Egenskaber, de have, forinden Forbindelsen dannes.) Fig. 139 viser os Teorien anvendt paa Adskillelsen af Klorbrinte. En Række af Molekyler ere først ordnede paa Maa og