Populær Kemi
Forfatter: Odin T. Christensen
År: 1899
Forlag: DET NORDISKE FORLAG BOGFORLAGET: ERNST BOJESEN
Sted: KJØBENHAVN
Sider: 205
UDK: 54 (022)
ODIN T. CHRISTENSEN
DR. PHIL., PROFESSOR VED LANDBOHØJSKOLEN
MED ILLUSTRATIONER
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
ALUMINIUM
133
Aluminiumilte; Rubin har en smuk rød Farve, Saffir er blaa; ogsaa
gule Former af samme Stof findes og bruges som Smykkesten (»ori-
entalske Topaser«). Urent Aluminiumilte findes som Smergel og
bruges som Slibemateriale (»Knivpulver«).
Sætter man Ammoniakvand (Salmiakspiritus) til en Alunopløsning
faar man et fyldigt Bundfald, som bestaar af Lerjordhydrat (Alumi-
niumhydroxyd), A1(OH)3; gløder man dette, bliver der rent, hvidt
Aluminiumilte tilbage; delte har samme Sammensætning som den
ovenfor nævnte Ædelsten Korund. Hvis man i Stedet for Salmiak-
spiritus sætter en Opløsning af Karmin i Ammoniakvand til Alun-
opløsningen, da bliver Bundfaldet rødt, og den røde Parve kan ikke
fjernes derfra ved Udvadskning med Vand. Dette beror paa en meget
vigtig Egenskab hos Lerjordhydratet, nemlig den, at det kan forene
sig med Farvestoffer, hvilket er af stor Betydning i Farverierne.
Lerjord kan nemlig ogsaa forene sig med Bomuld og lignende Stof-
fer; derfor bruger man Lerjordopløsninger, f. Eks. eddikesur Lerjord
som »Beitse« ved Farvning af Tøj. Dypper man dette i en saadan
Lerjordopløsning, bindes Lerjordhydratet til Tøjet; naar dette der-
efter bringes i Farvebadet, bindes Farven til Lerjorden, der saaledes
bliver et Bindemiddel mellem Tøjet og Farven; den sidste kan da
ikke fjernes, selv om Tøjet skylles i Vand. Lerjordhydratet findes
i Naturen i flere Former, f. Eks. som Bauxit; det har ogsaa andre
vigtige Anvendelser, f. Eks. til Fremstilling af svovlsur Lerjord
(»koncentreret Alun«) og af Alun. Fabrikmæssigt faar man svovlsur
Lerjord (Aluminiumsulfat), A12(SO4)3 -s- 17HO2, ved Ophedning af ren
Lerjord eller jernfrit Ler med stærk Svovlsyre; det krystalliserer i
tynde bløde Naale og bruges baade i Farverierne og i Papirfabri-
kerne (i de sidste til »Limning« af Papir). Blander man stærke
Opløsninger af svovlsur Lerjord og svovlsurt Kali, vil der snart ud-
skille sig Krystaller af Alun (Kalialun), A12(SO4)3 -s- K2SO4 -f- 24H2O,
som baade indeholder Aluminium, Kalium og Svovlsyre, Dette vel-
kendte Stof fremstilles fabrikmæssigt i stor Mængde — i tidligere
Tid navnlig af naturligt forekommende »Alunsten« eller af Alun-
skifer. Det danner store, smukke, regelmæssige Krystaller (Oktaedre,
Side 19), der indeholder meget Krystalvand; ved Ophedning bortgaar
Vandet, og man faar da »brændt Alun«.. 1 Pot Vand kan ved al-
mindelig Temperatur opløse omtrent 30 Kvint Alun; Opløsningen
smager sammensnerpende. Man har ogsaa andre »Aluner« , der
krystalliserer ligesom den her omtalte; de skal dog ikke nærmere
omtales. Alun har mange Anvendelser, bl. a. til Alungarvning (Hvid-
garvning) og til medicinsk Brug.
Andre Aluminiumforbindelser er Kloraluminium og Kryolith (Fluor-
aluminiumnatrium). Den sidste findes i større Mængder kun ved
I vigtut i Grønland og danner hvide, glasagtige Masser; den benyttes
ved Fabrikationen af Soda, Mælkeglas og Aluminium (se Side 118,
127 og 132).
Forbindelser af Aluminium og Kiselsyre er udbredte i hele den