Kortfattet Kemi

57 82. Fosfor kan ifølge sine i (81) nævnte Egenskaber ikke findes frit i Naturen. Det forekommer derimod som fosforsure Salte, Fosfater; især findes Calciumfosfat (130) som et temmelig udbredt Mineral, Apatit. 1 smaa Mængder forekommer Calciumfosfat i de ældste Bjerg- arter, ved hvis Forvittring det tilføres Jordbunden. Herfra optage Planterne Fosfor. Alle Dele af Planten indeholde Fosfor, uvist i hvad Form, dog synes dets Forekomst knyttet til Æggehvidestofferne. Især ophober det sig i Kornsorternes Frø. Herfra gaaer det over i Dyrene, hvor det i Form af Calciumfosfat udgjør Hoved- bestanddelen af de højere Dyrs Knogler og en vigtig Bestanddel af Hjerne og Rygmarv. Af Benene tilvirkes de s. k. „Superfosfater“ (130), i hvilken Form det igjen som kunstig Gødning tilføres Jorden. Fosfor vindes ved at hvidgløde kalkholclig Fosforsyre med Kul, hvorved Fosforsyrens Ilt forener sig med Kulstoffet til Kulilte, Brinten bliver fri, og Fosforet destilleres og samles under Vand. 83. Fosforets vigtigste Forbindelser med Brint og med Brint og Ilt danne en Række: H3 P Fosforbrinte, [H3P0; ubekjendt], H3 P O2 Fosforundersyrling, H3 P O3 Fosforsyrling, H3 P O4 Fosforsyre. 84. Fosforbrinte er en højst ildelugtende, giftig Luftart, der under visse Omstændigheder er selvantændelig. 85. Fosforsyrling, H3 P O3, dannes, naar man lader Fosfor, halvt bedækket med Vand, ligge hen i en lille Skaal under Luftens Adgang. Efter en Times Forløb er den fraliældte Vædske stærkt sur og viser fremtrædende reducerende Egenskaber, idet den har stor Tilbøjelighed til at optage mere Ilt og danne Fosforsyre: H3 P O3 + O = II3 P O,. Lader man Iltningen af Fosforet foregaae i en Flaske, saa omdannes Ilten i Flaskens Luft delvis til en anden Modifikation, Ozon, der virker kraftigere end almindelig Ilt. Ozon angriber stærkt Aandedrætsorgauerne og overhovedet mange organiske Legemer (Kautschuk; Farvestoffer); det frigjør Jod af