Kortfattet Kemi

67 heder forene sig direkte med Chlor. Ogsaa herved faaes rygende Vædsker, der have Sammensætningen N O2 Cl, C O Cl2 og S O2 Cl2. Og disse udvexle lige- ledes, naar de bringes i Berøring med Vand, øjeblikkelig og under Varmeudvikling deres Brint for Hydroxyl og danne Saltsyre og — Salpetersyre, Kulsyre, Svovlsyre og Fosforsyre: N O2 Cl + H 0 H CO Cl2 + 2 H O H = H Cl + NO2OH = 2 H C1 + coj;oh)2 H N O3 H2 C O3 S O2 Cl2 + 2 H O H P O Cl3 + 3 H Ö H = 2 H Cl + SOaOH)2 = 3 H Cl + P^(OH)3 H2 S O4 = H3 P O4. De iltholdige Syrer vise sig da som Hydroxylforbin- delser af Metalloider eller sammensatte Radikaler, hvilke sidste for Størstedelen kjendes i fri Tilstand. Efter Hydr- oxylgruppernes Antal kaldes Syrerne Ibasiske, 2basiske, 3basiske osv., Baserne paa samme Maade 1 syrede, 2syrede, 3syrede osv. Fra disse Regler gives der vel Und- tagelser, hvilke vi dog her kunne see bort fra. 102. Et andet Berøringspunkt mellem Syrer og Baser, som staaer i nøje Forbindelse hermed, og som man tidlig har været opmærksom paa, er deres Evne til at spaltes i Vand og Anhydrider, og paa den anden Side selv at kunne dannes af Anhydrider og Vand. Mange Syrer spaltes saare let i Anhydrid og Vand, saaledes Kulsyre, Svovlsyrling, Kiselsyre og Borsyre. Fosforsyren afgiver vel Vand ved simpel Opvarmning (87); men herved dannes kuu ufuldstændige Anhydrider, o: saadanne, som endnu ere Syrer. Det fuldstændige Anhydrid, P2 O5, kan ikke dannes paa denne Maade. Syrer, der kunne dannes af Anhydridet og Vand, ere f. Ex. Salpetersyre, Svovlsyre, Fosforsyre, M eta- fosforsyre, Borsyre, Svovlsyrling. Pyrofosforsyr©, Kiselsyre og Kulsyre kunne ikke dannes paa denne Maade. 5* MB■