Kortfattet Kemi

82 adskille sig væsenlig kun fra Kalisaltene ved at være flygtige og ved, naar de opvarmes med Alkalier, at give fri Ammoniak og Alkalisalte, f. Ex. NH4C14-NaOH = Na C1 + NH34-H2 O. For at finde en Grund til disse paafaldende Over- ensstemmelser ville vi sammenstille Formlerne for Am- moniak- og Kalisaltene: nh3 + h2 o = nh4.oh koh nh3 + h2s = nh4.sh ksh NH3 + HC1 = NH4.C1 KC1. nh3 + hno3 = nh4.no3 kno3. nh3 + h2so4 = nh4.hso4 khso4 2 NH3 + H2 SO4 = (NHj2. SO4 K2 SO4. Det viser sig altsaa, at der i Ammoniaksaltene findes en Atomgruppe, NH4, der spiller samme Rolle som Kalium. Man betragter denne Atomgruppe som et sammensat Metal og kalder den Ammonium. Saltsur Ammoniak, Salmiak (34), er altsaa Chlorammonium, svovlsurt Ammoniak Ammoniumsulfat osv. Man har frem- stillet Ammonium som en blaa Vædske, der dog yderst let sønder- deles i Ammoniak og Brint. Nogle vigtige Ammoniak- salte ere: Svovlbrinteammonium, Ammoniumsulfhydrat, NH4 HS. Om dets Fremstilling se (120). Det kaldes hyppigst, men med Urette, Svovlammonium og anvendes meget i den chemiske Analyse. 121. Salmiak, Chlorammonium, NH4C1. Om dets Fremstilling se (32). Det fordamper uden forud at smelte. Ved højere Temperatur spaltes det delvis i Ammoniak og Chlorbrinte. Det anvendes bl. A. ved Lodning af Metaller, der danne flygtige Chloriden Her gjælder clet nemlig om at have blanke Metaloverflader, men ved den høje Temp, iltes Metallerne. Man strøer derfor Salmiak paa, som med Metaliltet omsætter sig til Ammoniak, Vand og flygtigt Metalchlorid. Herpaa