Kortfattet Kemi

83 beroer ogsaa dets Anvendelse ved Fortinuing og For- skning: Zn O + 2 NH4 Cl. — 2 NH3 + H2 O + ZnCl2. 122. Kulsurt Ammoniak vindes ved at ophede Salmiak med kulsur Kalk. Herved dannes Chlorcalcium og kulsurt Ammoniak, som sublimerer. 2 NH4 Cl + Ca CO3 = Ca Cl2 + (N H4)2 C O3. Men det kulsure Ammoniak, der kommer i Handelen, har allerede afgivet noget Ammoniak og taber ved Henliggen mere. Dette Salt vandtes navnlig tidligere ved tør Destillation af kvælstof- holdige organiske Stoffer („Hjortetaksalt“). Det er meget flygtigt og har en egen, forfriskende Lugt. 123. Fosforsurt Natron-Ammoniak (Fosforsalt). Neutrali- seres Fosforsyre med kulsurt Natron, saa faaes ved Afdampning og Afkøling Krystaller af det s. k. almindelige fosforsure Natron, Na2HPO4, 12H2O, hvori % af Syrens Brint er ombyttet med Metal. Opløses 7 Vd. af dette Salt og 1 Vd. Salmiak i 2 Vd. kogende Vand, saa krystalliserer ved Afkøling et Salt, der kan opfattes som aim. fosforsurt Natron, hvori 1 At. Natrium er om- byttet med Ammonium: Na2 H P O4 + N H/( Cl = Na (NHJ HPO.,( + Na Cl. Det samtidig dannede Chlornatrium bliver i Moder- luden. Smelter man lidt af det nye Salt paa Øjet af en Platin- traad, saa afgiver det Vand og Ammoniak og danner en klar Perle af metafosforsurt Natron, der for Blæserøret opløser mange Metaller med ejendommelige Farver. Paa denne Maade kunne overordenlig smaa Mængder af forskjellige Stoffer med Lethed eftervises. 2. Forbindelser af de alkaliske Jordarters Metaller. Calciumforbindélser. 124. Calcium findes aldrig frit i Naturen, men meget hyppigt i Forbindelser. Kulsur Kalk danner saaledes i Form af Kalksten, Kridt, Marmor hele Bjerg- masser; ogsaa svovlsur Kalk, Gips, findes meget udbredt. Kiselsur Kalk udgjør en Bestanddel af en Mængde Bjergarter. Fosforsur Kalk forekommer ikke sjældent som Mineral (82) og udgjør Hovedbestanddelen af de højere Dyrs Knogler. Planterne optage Calciüm- 6*