135
Naar Elektrolyseringen bestaar deri, at et Stof opløses ved Anoden,
medens samtidigt det samme Stof udfældes i samme Mængde ved Ka-
thoden, er Polarisationen p theoretisk lig 0, saafremt der da ikke opstaar
Koncentrationsforskelle i Vædsken ved de to Elektroder. I Praksis sker
der gerne forskellige Bivirkninger, og p har derfor altid en vis lille Værdi.
Ved elektrolytisk Kobberraffinering er saaledes p = 0,1 å 0,3 Volt.
Ad theoretisk Vej kan man beregne p, men som oftest stemmer Re-
sultatet paa Grund af de nævnte uforudsete Bivirkninger ikke med
Praksis.
Elektrolyttens Modstand R varierer med Fortyndingen af Badet. I
Tabellen er angivet Ledningsevnen for nogle af de mest kendte
Elektrolytter, idet Temperaturen er 18° C.
For hver Grads Temperaturforhøjelse vokser Ledningsevnen med ca.
2 °/0. Er Afstanden mellem Elektroderne Z cm og Badets Tværsnit q cm2
er Modstanden ved T°
R = 1O3.P.-1.[1 -0,02(7’—18°)].
Opløsning i Oi io Salmiak nh4ci Køkkensalt NaCl Kulsurt Natron Na2COs Kobber- vitriol CuSO4 Zinkvitriol ZnSO4 Svovlsyre h2so4 Salpetersyre HNOX Saltsyre HCl Kalilud KOH
5 92 67 45 19 19 209 258 395 172
10 178 121 70,5 32 32 392 461 630 315
15 259 164 83,6 42 42 543 613 745 425
20 337 196 47 653 711 762 499
25 403 214 48 717 770 723 540
30 44 740 785 622 542
35 724 769 591 509
40 680 733 515 450
50 541 631
60 373 513
70 216 396
80 111 267
Maxi mal 48,1 740 785 767 544
ved 23,5 % 30,0 °/o 29,7 % 18,3 0 0 28 °/0
Ved elektrolytisk Udfældning af Metaller spiller Strømstyrken pr. cm2
af Kathoden en stor Rolle med Hensyn til god og jævn Udfældning. Denne
praktiske Strømtæthed kan bedst bestemmes ved Forsøg; bestemte Regler
kan ikke forud gives ad theoretisk Vej.
Det har endvidere vist sig, at man ofte opnaar den bedste og smuk-
keste Udfældning, naar Elektrolytten er sammensat af flere Stoffer, idet