Lærebog i Chemien
Samlet og udarbejdet især til Brug for Efterslægtselskabets Realskole

126 Svovlbrintegas; den er noget lysere end den foregaaende For- bindelse ; den opløses let af kavslisie Alkalier og alkaliske Jord- arter, hvorved man faaer arseniksuurt Jlte og arseniksvovlet Svovlmctal. Dens Atom = As S6. De 3 sidstnævnte Forbindelser forene sig let med elektropositive Svovlmetaller til Salte. Den hoieste Svovlforbindelse bestaaer i gule krystalliske Skjæl. Dens Atom As S18. Svovl og Antimon. Den laveste Forbindelse findes i Naturen; som saadan forekommer Antimon i Almindelighed i Handelen (r aa S p i d s g l a n d s), har en morkegraa Farve, metallist Glands og straalet, krystallisk Brud; reven til Pulver er den rodbruun, dersom Svovlspidsglandsen er reen; den er let smeltelig, kan sublime- res i lukkede Kar, den, er opløselig i concentreret Saltsyre under Udvikling af Svovlbritttegas; den er proportional -med Foriltet. Sb Så. Den samme Forbindelse erholdes, naac man bundfælder en Oplosning af Vrækviittsteen (vnnsteensuurt Kali og Antimonforilte) ved Svovlbritttegas, hvorved man faaer en orangerod, flokket Masse. Svovlantimon er oplose- ligt i kaustisk Alkali, men i langt storre Mængde i det kog- hede Opløsningsmiddel, end i det kolde; derfor afsætter sig en ftor Deel af det oploste Svovlantimon, som et dunkelbruunt Præcipitat ved Askjoling; dette Bundfald kaldes Kermes minerale; den Forbindelse, som indeholder mere Svovl, end Kermes, kaldes Guldsvov l. Kermes kan erholdes ved at smelte kulsuurt Kali med pul- 'veriieret Svovlantimon i en lukket Digel; Massen stivner til et leverbruunt Legeme, som nu koges med Band og filtreres medens det koger; det gjennemgaaende er klart og ufarvet, men bliver i saa Dieblikke plumret og afsætler Kermes.