Kortfattet Chemi

90 saaledes ikke kan virke iltende. De smelte begge under Vandets Kogepunkt, og deres Vægtfylde er mindre end Vandets. Kastes de paa Vand, svømme de ovenpaa dette, som de dekomponere under Dannelse af Alkali- metallets Hydroxyd og fri Brint. F. Ex. K + H2O = KOH + H. For Kaliumets Vedkommende er Varme- udviklingen ved denne Proces saa stærk, at Brinten tændes, og den brænder da med violet Flamme, idet Kalium meddeler farveløse Flammer denne Farve. — For Natriumets Vedkommende antændes Brinten kun, naar Metallet kastes paa varmt Vand, eller naar man ved at lægge det paa et lille Stykke Filtrerpapir sørger for, at det ligger stille, saaledes at Vanddelene omkring det opvarmes. Brintflammen vil da farves intens gul af Natrium. — Ligesom disse Metaller let forene sig med Ilt, saaledes forene de sig ogsaa let og under stærk Varmeudvikling med Halogenerne og Svovl. Da den Tiltrækning, de have til saadanne Stoffer, er større end for noget andet Metals Vedkommende, be- nyttes det billigste af dem, Natrium, til at frigjøre mindre elektropositive Metaller (Al, Mg) af deres Chlorforbin- delser. — Af Legeringer benyttes Natriumamalgam som Reduktionsinicldel i vandig Vædske. Kalium og Natrium, der begge forholdsvis let for- flygtiges, fremstilles ved Ophedning af det kulsure Salt med Kul; Metallet overdestillerer da og opsamles i sær- lige Forlag, som indeholde Petroleum: NasCOs + C2 = 3 CO + Na2. Ilter og Hydroxyder. Begge Metaller danne Ilter af Formlen R2O, som imidlertid ikke have nogen Betydning. Hydroxy tierne, Kali- og Natronhydrat, KOH og Na OH, ere derimod meget vigtige Forbindelser. De ere begge hvide, faste Legemer, der let smelte og' derfor hyppigt gaa i Handelen støbte i tynde (ca. 1 Kvarter lange) Stænger. De opløses let, under Varme-