Kortfattet Chemi

100 tionen maa Salpetret være næsten chlorfrit, hvorfor det hertil maa renses ved Omtroublering, ikke ved langsom Udkrystallisation; thi de større Krystaller, der herved dannes, ere hule og indeslutte den urene Moderlud, der da ikke kan vaskes bort, saaledes som fra de smaa Kry- staller, ved hvilke den kun hæfter ved Overfladen. Kalisalpeter er officinelt og skal efter Pharmacopoenn være ganske chlorfrit, frit for Svovlsyre, Metaller samt Kalk og Magnesia, hvilke sidste vilde give Bundfald med en Opløsning af Nalrium- carbonat. Natronsalpeter anvendes til Fremstilling af Kali- salpeter (Conversionssalpeter), som Gjødningsmiddel for at 'tilføre Planterne Kvælstof, samt til Fremstilling af Salpetersyre (se Pg. 62). Endelig finde begge Salte Anvendelse i det chemiske Laboratorium som Iltningsmidler ad tør Vej. Herved omdannes de til: Nitriter (salpetersyrlige Salte). — Kaliumnitrit, KNO‘2 og Natriumnitrit, Na N O2, fremstilles ved at ophede det tilsvarende Nitrat med Kobber eller Bly, f. Ex. KNOs -{- Gu = KNO2 + Gu O. Begge disse Salte ere meget let opløselige i Vand. Phosphater. Den trebasiske Phosphorsyre (Orthos- phosphorsyren) danner 3 Rækker Alkalisalte: RH2PO4, primært Salt, R2HPO4, secundært, og R3PO4, tertiært eller normalt Salt. Af disse har: Secundært phopshorsurt Natron (det almindelige pliosphorsure Natron), Na2HPO* , I2H2O, størst Betyd- ning. Det danner farveløse, gjennemsigtige Krystaller, som let forvittre. Det reagerer svagt alkalisk og opløses i 6 Dele Vand, let i kogende; i Vinaand er det uopløse- lig!. Ved Ophedning smelter det i sit Krystalvand. Ud- sættes det i længere Tiel for en Temperatur af 30—36°, indtil det har mistet c. Vi Del af sin Vægt, faas Phos-