Kortfattet Chemi

107 nelsen af gult Ammoniumplatinchlorid med Chlorplatin- brinte. De charakterisere sig dog ved alle at være let flygtige og ved at afgive Ammoniak, naar de koges med Natron. Selve Radikalet Ammonium kjendes som Amalgam, der kan fremstilles ved at sætte Natriumamalgam til Chlorammonium: Na -j- NEhCl = Na Cl + NH4. Det betegnes ofte: Am. Iltet og Hydroxydet existere ikke, men, som nær- mere udviklet Pg. 58, forholder Ammoniakvand sig som en Opløsning af det sidste, NH4OH. Ammoniumsulfhydrat (Svovlbrinte-Svovlammo- nium) NH4SH dannes ved at mætte Ammoniakvand med Svovlbrinte: NH3 + H2S — NH4SH. Opløsningen bliver let gul under Paavirkning af Luftens Ilt, idet der dannes højere, farvede Svovlforbindelser: 2 NthSH 4~ O = (N £34)282 + H2O. Den er en Sulfobase, ligesom Kalium- og Natriumsulfhydrat, og opløser Svovlarsen, Svovlantimon, Tintvesvovl og andre Sulfosyreanhydrider. Blandes den med lige Molekuler Ammoniak, forholder den sig som en Opløsning af: Svovlammonium, (NEkjaS : NHs 4~ NH4SH = (NBU^S. Denne Opløsning benyttes i den chemiske Analyse til Fældning af saadanne Svovlforbindelser, der ere uopløselige i Vand, men let opløselige i fortyndede Syrer, f. Ex.: FeSCU + (NH4)2S = FeS + (NH^SOé. ZnCh + (NH4)2S = Z11S + 2 NH4C1. Ammoniumchlorid (Chlorammonium, Salmiak), NH4CI, er et hvidt, krystallinskt Pulver, eller, naar det er sublimeret, farveløse, sejge Masser af straalet, kry- stallinsk Struktur. Det er opløseligt i 3 Dele koldt Vand, i lige Dele